Lấy 16,32 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Fe3O4 vào một ống sứ, nung nóng. Cho dòng khí CO đi chậm qua ống sứ một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y có khối lượng 14,40 gam và hỗn hợp khí Z. Hấp thụ khí Z vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa trắng. Hòa tan hết hỗn hợp rắn Y trong 460 ml dung dịch HNO3 1,5M đun nóng, thu được dung dịch T và 2,016 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của HNO3). Giá trị của m và % khối lượng của Fe2O3 trong X lần lượt là
A. 23,64 và 14,71%. B. 23,64 và 24,51%.
C. 47,28 và 24,51%. D. 23,64 và 19,61%.
Câu trả lời tốt nhất
nBaCO3 = nCO2 = nO bị lấy = (mX – mY)/16 = 0,12
—> mBaCO3 = 23,64
nHNO3 = 0,69; nNO = 0,09
Quy đổi Y thành Fe (a) và O (b) —> 56a + 16b = 14,4 (1)
Nếu HNO3 còn dư thì 3a = 2b + 0,09.3 (2)
(1)(2) —> a = 0,207 và b = 0,1755
—> nHNO3 phản ứng = 4nNO + 2nO = 0,711 > 0,69: Vô lý, loại.
Vậy HNO3 đã hết —> 2b + 0,09.4 = 0,69 (3)
(1)(3) —> a = 0,21; b = 0,165
Ban đầu X chứa Fe2O3 (x) và Fe3O4 (y)
mX = 160x + 232y = 16,32
nFe = 2x + 3y = 0,21
—> x = 0,015; b = 0,06
—> %Fe2O3 = 14,71%