Lấy 2,5 ml dung dịch CH3COOH 4M rồi pha loãng với nước thu được 1 lit dung dịch A. Hãy tính độ điện li của CH3COOH, biết trong 1 ml dung dịch A có 6,28.10^18 ion và phân tử axit không bị phân li.
Câu trả lời tốt nhất
nCH3COOH = 4.2,5.10^-3 = 0,01
Khi pha loãng thành 1 lít thì lượng axit không đổi. Lấy ra 1 ml dung dịch A thì nCH3COOH = 0,01.10^-3 = 10^-5
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
10^-5
α.10^-5……α.10^-5……α.10^-5
10^-5 – α.10^-5
—> Tổng phân tử và ion axit = 10^-5 – α.10^-5 + α.10^-5 + α.10^-5 = 6,28.10^18/6,02.10^23
—> α = 0,0432 hay 4,32%
×