Lấy 79,2 gam hỗn hợp rắn gồm KHSO3 và K2CO3 chia làm 2 phần bằng nhau
Cho phần 1 vào 400 gam dung dịch HCl 7,3%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro bằng 25,33 và 1 dung dịch Y.
Cho phần 2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được hỗn hợp kết tủa Z.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính C% dung dịch Y và khối lượng các chất trong Z.
Câu trả lời tốt nhất
Khối lượng mỗi phần là 39,6 gam, gồm KHSO3 (x mol) và K2CO3 (y mol)
—> 120x + 138y = 39,6 (1)
nHCl = 0,8
nHCl phản ứng = nKHSO3 + 2nK2CO3 = mKHSO3/120 + mK2CO3/69 < mKHSO3/69 + mK2CO3/69 = 0,574 < 0,8
—> HCl dư.
Phần 1:
KHSO3 + HCl —> KCl + SO2 + H2O
x……………x……….x………x
K2CO3 + 2HCl —> 2KCl + CO2 + H2O
y……………2y………..2y……..y
mX = 64x + 44y = 25,33.2(x + y) (2)
(1)(2) —> x = 0,1 và y = 0,2
mddY = 39,6 + mddHCl – mX = 424,4
nKCl = x + 2y = 0,5 —> C%KCl = 8,78%
nHCl dư = 0,8 – (x + 2y) = 0,3 —> C%HCl dư = 2,58%
Phần 2:
KHSO3 + Ba(OH)2 —> BaSO3 + KOH + H2O
x………………………………..x
K2CO3 + Ba(OH)2 —> BaCO3 + 2KOH
y………………………………y
mBaSO3 = 21,7
mBaCO3 = 39,4