Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2 và Fe3O4 vào dung dịch chứa 1,82 mol HCl được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N2O. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,045 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) đồng thời thu được 298,31 gam kết tủa. Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được 97,86 gam muối. Phần trăm khối lượng FeCl2 trong X là?
A. 31,55% B. 27,04% C. 22,53% D. 33,8%
Câu trả lời tốt nhất
Cho AgNO3 vào Y tạo NO —> Trong Y có Fe2+ và H+ dư —> NO3- ban đầu hết.
nHCl dư = 4nNO = 0,18
—> nHCl phản ứng = 1,64
Bảo toàn khối lượng:
mX + mHCl pư = m muối + mZ + mH2O
—> nH2O = 0,74
Bảo toàn H —> nNH4+ = 0,04
Bảo toàn N —> nFe(NO3)3 = 0,08
nH+ pư = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ + 2nO
—> nO = 0,16 —> nFe3O4 = 0,04
Đặt a, b là số mol Mg, FeCl2 ban đầu. Đặt x là số mol Fe2+ có trong Y
mX = 24a + 127b + 0,08.242 + 0,04.232 = 56,36 (1)
Trong dung dịch Y chứa:
Mg2+ (a), Fe2+ (x), Fe3+ (b + 0,2 – x), NH4+ (0,04), Cl- (2b + 1,82) và H+ dư (0,18 mol)
Bảo toàn điện tích:
2a + 2x + 3(b + 0,2 – x) + 0,04 = 2b + 1,64 (2)
Dung dịch Y với AgNO3 dư:
Bảo toàn electron —> nAg = x – 0,045.3
nAgCl = 2b + 1,82
—> 143,5(2b + 1,82) + 108(x – 0,135) = 298,31 (3)
Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,52; b = 0,12; x = 0,16
—> %FeCl2 = 0,12.127/56,36 = 27,04%
vì trong 97,86 ko có mHCL dư nên khi BTKL phải tính theo mHCL pu đúng ko ạ?còn nếu đề cho 97,86 là khối lượng dd sau pu thì BTKL tính theo mHCL ban đầu đúng k ạ?thanks thầy