Một loại muối sulfate của Fe có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, trong y tế. Trong quá trình bảo quản muối sulfate của Fe bị oxi hóa một phần bởi oxygen không khí tạo ra hỗn hợp Z. Hòa tan hoàn toàn Z bằng dung dịch loãng chứa 0,04 mol H2SO4, chia dung dịch sau phản ứng thành 2 phần bằng nhau.
Phần I phản ứng với dung dịch BaCl2 dư thu được 16,31 gam kết tủa.
Thêm từ từ dung dịch H2SO4 loãng dư vào phần II thu được dung dịch T, cho từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào dung dịch T đến khi phản ứng vừa đủ cần dùng vừa đủ 100 ml. Tính khối lượng muối sulfate của Y ban đầu và % muối đã bị oxi hóa.
Muối sulfate của Fe bị oxi hóa một phần bởi oxygen không khí —> Muối là FeSO4
Phần 1 + BaCl2 —> nBaSO4 = 0,07
Bảo toàn S —> nFeSO4 ban đầu = 0,07.2 – 0,04 = 0,1
—> mFeSO4 ban đầu = 15,2 gam
Phần 2 + H2SO4 + KMnO4 (0,01 mol)
Bảo toàn electron —> nFeSO4 chưa bị oxi hóa = 0,01.5.2 = 0,1
Kiểm tra lại số liệu.