Một bình kín dung tích 2,016 lít không đổi chứa a gam cacbon và hỗn hợp Z gồm không khí và CO2 ở đktc. Tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình với hiđrô là 19,4667. Đốt cháy cacbon trong bình rồi đưa nhiệt độ bình về 0°C thấy áp suất trong bình là 1 atm. Hỗn hợp khí trong bình lúc này (T) có tỉ khối so với Z là 1,0137 (không khí chứa 20% O2 còn lại là N2 về thể tích)
a, Tính khối lượng cacbon đã cháy
b, Xác định thành phần % về thể tích của hỗn hợp T
Câu trả lời tốt nhất
Z gồm O2 (x), N2 (4x) và CO2 (y)
nZ = x + 4x + y = 0,09
mZ = 32x + 28.4x + 44y = 0,09.2.19,4667
—> x = 0,006 và y = 0,06
Sau khi đốt cháy áp suất và nhiệt độ khí không thay đổi nên số mol khí không thay đổi.
mT = 0,09.1,0137.2.19,4667 = 3,552
Bảo toàn khối lượng —> mC = mT – mZ = 0,048
—> nC = 0,004
C + O2 —> CO2
0,004…0,004………0,004
T gồm:
CO2: y + 0,004 = 0,064 (71,11%)
O2 dư: x – 0,004 = 0,002 (2,22%)
N2: 4x = 0,024 (26,67%)