Một dung dịch chứa 4 ion của 2 muối vô cơ, trong đó có một ion là SO42-, tác dụng vừa đủ với Ba(OH)2 đốt nóng cho một chất khí, 1 kết tủa X, 1 dung dịch Y. Dung dịch Y sau khi axit hóa bằng HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng. Kết tủa X đem nung được a g chất rắn Z. Giá trị a thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 dùng: nếu vừa đủ a đạt cực đại, còn nếu lấy dư thì a giảm dần đến cực tiểu. Khi cho Z với giá trị cực đại a = 8,51g thấy Z chỉ phản ứng hết với 50ml dung dịch HCl 1,2M và còn lại một bã rắn nặng 6,99g. Hãy lập luận xác định hai muối trong dung dịch.
Câu trả lời tốt nhất
Dung dịch chứa 4 ion + Ba(OH)2 —> Khí nên chứa NH4+.
Y + AgNO3/HNO3 tạo kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng —> Y chứa Cl-
Kết tủa thay đổi phụ thuộc Ba(OH)2 nên kết tủa chứa BaSO4 và hiđroxit lưỡng tính.
mZ = 8,51, trong đó có BaSO4 (6,99) —> mRxOy = 8,51 – 6,99 = 1,52
nHCl = 0,06
RxOy + 2yHCl —> xRCl2y/x + yH2O
0,03/y……..0,06
—> xR + 16y = 1,52y/0,03
—> R = 104y/3x
Chọn x = 2, y = 3, R = 52: R là Cr
nCr2O3 = 0,01 —> nCr3+ = 0,02
nBaSO4 = 0,03 —> nSO42- = 0,03
Muối ban đầu gồm Cr2(SO4)3 (0,01) và NH4Cl
Hoặc CrCl3 (0,02) và (NH4)2SO4 (0,03)