Một mẫu khoáng chất A gồm NH4NO3, BaCO3 và tạp chất trơ. Lấy 3,7125 g đem trộn với lượng dư hỗn hợp Al và Zn ở dạng bột , cho vào cốc rồi đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH . Chất khí thoát ra được hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng 100ml dung dịch H2SO4 0,15 M. Lượng axit dư còn lại trong bình tác dụng vừa đủ với 35 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Lấy 12,3255 g A cho vào cốc chứa dung dịch H2SO4 dùng dư . Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng cốc và các chất trong đó giảm đi 1,826 g
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra để giải thích hiện tượng
b) Tính % khối lượng NH4NO3 và BaCO3 có trong A
Câu trả lời tốt nhất
8Al + 3NH4NO3 + 8NaOH —> 8NaAlO2 + 6NH3 + H2O
4Zn + NH4NO3 + 8NaOH —> 4Na2ZnO2 + 2NH3 + 3H2O
2NH3 + H2SO4 —> (NH4)2SO4
2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4
nH2SO4 = 0,015; nNaOH = 0,0035
2nH2SO4 = nNaOH + nNH3 —> nNH3 = 0,0265
—> nNH4NO3 = nNH3/2 = 0,01325
—> %NH4NO3 = 0,01325.80/3,7125 = 28,55%
BaCO3 + H2SO4 —> BaSO4 + CO2 + H2O
nBaCO3 = nCO2 = 1,826/44 = 0,0415
—> %BaCO3 = 0,0415.197/12,3255 = 66,33%