Một nhóm học sinh được yêu cầu kiểm chứng nhận định: “Khi tăng nồng độ thì tốc độ của phản ứng tăng”. Nhóm học sinh đã tiến hành các bước sau:
• Lập kế hoạch: Nhóm học sinh trên dự kiến cho 2 mẫu Zn giống nhau tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ khác nhau, trường hợp nào có thời gian phản ứng bé hơn thì có tốc độ lớn hơn.
• Tiến hành thí nghiệm: Nhóm học sinh đã tiến hành hai thí nghiệm (ở cùng các điều kiện nhiệt độ áp suất): chuẩn bị 2 mẫu kim loại Zn có hình dạng, kích thước tương đương và đều có khối lượng 1,0 gam.
– Thí nghiệm 1: Cho mẫu Zn thứ nhất vào 5 mL dung dịch H2SO4 1M.
– Thí nghiệm 2: Cho mẫu Zn thứ hai vào 5 mL dung dịch H2SO4 2M.
(a) Khi kết thúc phản ứng, khối lượng ZnSO4 thu được ở 2 thí nghiệm như nhau.
(b) Khi kết thúc phản ứng, cà 2 thí nghiệm đều không dư H2SO4.
(c) Dựa vào tốc độ thoát khí, nhóm học sinh có thể so sánh được tốc độ phản ứng trong 2 thí nghiệm.
(d) Nhóm học sinh đã làm sai bước tiến hành thí nghiệm so với kế hoạch.
Số nhận định đúng là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, do Zn dư trong cả 2 thí nghiệm (nZn > nH2SO4) nên lượng ZnSO4 thí nghiệm 2 nhiều gấp đôi thí nghiệm 1.
(b) Đúng, nZn > nH2SO4 trong cả 2 thí nghiệm nên acid không dư.
(c) Đúng, dù thí nghiệm đã thiết lập sai nhưng trong khoảng thời gian ngăn ban đầu vẫn có thể quan sát tốc độ phản ứng dựa theo tốc độ khí thoát ra (sủi bọt mạnh hay yếu), khi phản ứng diễn ra càng lâu, sự sai khác này càng nhỏ đi, khó quan sát.
(d) Đúng, kế hoạch là dùng H2SO4 loãng dư nhưng khi tiến hành lại dùng Zn dư.