Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm đo pH để so sánh tính base của một số amine và ammonia trong dung môi nước với giả thuyết [đã giải]

Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm đo pH để so sánh tính base của một số amine và ammonia trong dung môi nước với giả thuyết “Khi tăng số lượng carbon trong phân tử amine thì tính base của amine tăng làm cho pH của dung dịch tăng”. Nhóm học sinh tiến hành như sau:
• Bước 1: Chuẩn bị các cốc chứa dung dịch có nồng độ 0,1M của các chất NH3, CH3NH2, CH3CH2NH2, (CH3)2NH và CH3CH2CH2NH2 đều ở 25°C.
• Bước 2: Dùng thiết bị đo pH để đo giá trị pH của các dung dịch.
• Bước 3: Ghi kết quả đo được ở bảng sau:

Dung dịch……………Giá trị pH

NH3……………………..11,1

CH3NH2………………..11,3

CH3CH2NH2…………..11,4

CH3CH2CH2NH2……..11,5

(CH3)2NH……………..11,7

Câu 1.
a) Từ kết quả thí nghiệm, kết luận giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là chưa đúng.
b) Trong các chất được khảo sát, CH3CH2CH2NH2 có tính base mạnh nhất.
c) Bậc amine không ảnh hưởng đến tính base của amine.
d) CH3NH2 có tên gốc – chức là methylamine.

Câu 2.
a) Từ kết quả thí nghiệm, kết luận giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là đúng.
b) C2H5NH2 có tên thay thế là ethylamine.
c) NH3 có lực base yếu hơn các amine được khảo sát.
d) Lực base của (CH3)2NH lớn hơn của CH3CH2NH2.

Câu 3.
a) Kb là hằng số cân bằng ở 25°C của quá trình: CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇋ CH3NH3+(aq) + OH-(aq) có giá trị là a.10^-5. Giá trị của a là 4,06 (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).
b) Thêm từ từ đến dư dung dịch C2H5NH2 vào dung dịch FeCl3 thu được kết tủa màu nâu đỏ, sau đó tan dần.
c) Từ kết quả đo pH, nhóm học sinh kết luận khi số nguyên tử carbon trong phân tử amine tăng thì tính base của amine tăng.
d) NH3 có tính base yếu hơn các amine được khảo sát.