Người ta lấy 10,08 gam Mg đốt trong oxi một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch gồm HCl 0,9M và H2SO4 0,6M, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 3,825m gam. Mặt khác, hòa tan hết 1,25m gam X trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch Z chứa 82,5 gam muối và hỗn hợp khí T gồm N2 và 0,015 mol khí N2O. Tính số mol HNO3 phản ứng ?
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 0,9V và nH2SO4 = 0,6V; nMg = 0,42
Bảo toàn điện tích cho Y:
0,9V + 2.0,6V = 0,42.2 —> V = 0,4
m muối = 35,5.0,9V + 96.0,6V + 10,08 = 3,825m
—> m = 12
—> Trong 12 gam X có Mg (0,42) và O (0,12)
—> Trong 12.1,25 gam X có Mg (0,525) và O (0,15)
m muối = 0,525.148 + mNH4NO3 = 82,5
—> nNH4NO3 = 0,06
Bảo toàn electron: 2nMg = 2nO + 8nNH4+ + 8nN2O + 10nN2
—> nN2 = 0,015
—> nHNO3 = 10nNH4+ + 12nN2 + 10nN2O + 2nO = 1,23