Nguyên tử nguyên tố phi kim Y có 3 lớp electron, số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 2. Y có ba đồng vị Y1, Y2, Y3 (số neutron của Y1 < Y2 < Y3). Trong nguyên tử Y1, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hiệu số neutron giữa Y3 và Y1 bằng 1/8 số hạt mang điện dương của nguyên tử nguyên tố T có số hiệu nguyên tử bằng 16. Số neutron của Y2 bằng trung bình cộng số neutron của Y1 và Y3. Tỉ lệ số nguyên tử của Y1, Y2, Y3 tương ứng là 92,23 : 4,67 : 3,1. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y1 trong hợp chất H2YO3.
Câu trả lời tốt nhất
Y có 3 lớp electron, số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 2 —> Cấu hình lớp ngoài cùng của Y là 3s2 hoặc 3s2 3p2.
Mặt khác Y là phi kim nên chọn lớp ngoài cùng của Y là 3s2 3p2.
Cấu hình electron đầy đủ của Y là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, Y có Z = 14, Y là Si.
Số neutron của Y1 = 2Z – 14 = 14 hạt
Số neutron của Y3 – Số netron của Y1 = 16/8
—> Số neutron của Y3 = 16
—> Số neutron của Y2 = (14 + 16)/2 = 15
Số khối của Y1, Y2, Y3 lần lượt là 28, 29, 30
Số khối trung bình = (28.92,23 + 29.4,67 + 30.3,1)/(92,23 + 4,67 + 3,1) = 28,1087
1 mol H2SiO3 nặng 2.1 + 1.28,1087 + 3.16 = 78,1087
%Y1 = 92,23.28,1087/[78,1087(92,23 + 4,67 + 3,1)] = 33,19%