Cho 2,62 gam hỗn hợp (NH4)2CO3 và Na2CO3 vào dung dịch B chứa 0,02 mol Ba(OH)2 và 0,02 mol NaOH. Đun nhẹ, được dung dịch D, kết tủa E và khí G. Giả thiết nước bay hơi không đáng kể. So với tổng khối lượng muối cho vào và khối lượng dung dịch B thì khối lượng dung dịch D giảm 4,382 gam. Khối lượng Na2CO3 trong hỗn hợp đầu là:
A. 0,689 gam
B. 1,378 gam
C.1,238 gam
D. 0,624 gam
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol (NH4)2CO3 và Na2CO3 trong hỗn hợp ban đầu —> 96a + 106b = 2,62 (1)
Nếu OH- (0,06 mol) đã phản ứng hết —> nNH3 = 0,06 và nBaCO3 = 0,02
—> m giảm = 4,96 > 4,382: Vô lý, vậy OH- chưa hết —> NH4+ hết —> nNH3 = 2a
Nếu Ba2+ đã hết thì nBaCO3 = 0,02
—> 17.2a + 0,02.197 = 4,382
—> a = 0,013
(1) —> mNa2CO3 = 106b = 1,372
Nếu Ba2+ chưa hết thì nBaCO3 = a + b
—> 17.2a + 197(a + b) = 4,382
Kết hợp (1) —> Nghiệm âm, loại.