Nung nóng 40,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí, sau 1 thời gian thu được hỗn hợp rắn x.Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dd NaOH loãng dư, thấy thoát ra 4,032 lít H2. Phần 2 tác dụng với HNO3 loãng dư, thu được 0,16 mol khí NO duy nhất và dung dịch Y có chứa 97,68 gam muối. Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Fe3O4 chỉ bị khử thành Fe. Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 phản ứng
A. 66,7% B. 75% C. 58,3% D. 25%
Câu trả lời tốt nhất
Phần 1: nH2 = 0,18 —> nAl dư = 0,12
8Al + 3Fe3O4 —> 4Al2O3 + 9Fe
8a……….3a…………..4a……….9a
Đặt nFe3O4 dư = b
—> mX = 27(8a + 0,12) + 232(3a + b) = 20,4 (1)
Phần 2: Bảo toàn electron:
3(8a + 0,12) + (3a + b) = 0,16.3 + 8nNH4+
—> nNH4+ = 3,375a + 0,125b – 0,015
m muối = mAl(NO3)3 + mFe(NO3)3 + mNH4NO3
—> 213(8a + 0,12) + 242.3(3a + b) + 80(3,375a + 0,125b – 0,015) = 97,68 (2)
(1)(2) —> a = 0,015 và b = 0,015
Vậy:
nFe3O4 ban đầu = 3a + b = 0,06
nFe3O4 phản ứng = 3a = 0,045
—> %Fe3O4 đã phản ứng = 75%