So sánh bán kính nguyên tử và ion của các nguyên tố sau: Na (Z = 11), K+ (Z = 19), Cl- (Z = 17), P (Z = 15)
Câu trả lời tốt nhất
Cấu hình electron của các nguyên tử và ion:
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Các nguyên tử hoặc ion trên có cùng 3 lớp electron nên bán kính phụ thuộc vào điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút càng mạnh làm bán kính càng nhỏ và ngược lại, điện tích hạt nhân càng nhỏ thì lực hút càng yếu và bán kính càng lớn.
—> K+ (Z = 19) < Cl- (Z = 17) < P (Z = 15) < Na (Z = 11)
Bán kính nguyên tử/ion chỉ phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân (ko phụ thuộc vào số phân lớp). Bằng chứng là bán kính của Na lớn hơn P dù P có nhiều phân lớp e hơn Na (cùng chu kì)
Trong 2 yếu tố kể trên thì số lớp e có tác động mạnh hơn đến bán kính nguyên tử, nghĩa là nguyên tử/ion nào có số lớp e lớn hơn thì sẽ có bán kính lớn hơn.
Khi 2 nguyên tử/ion có cùng số lớp e như nhau thì mới xét đến điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút giữa hạt nhân và e càng lớn => bán kính càng giảm.
Vậy xét 4 nguyên tử/ion kể trên, cả 4 đều có 3 lớp e, do đó sẽ dựa vào điện tích hạt nhân để so sánh.
Na có điện tích hạt nhân bé nhất (11+) => bán kính lớn nhất, sau đó đến P, Cl- và cuối cùng là K+.
Vậy bán kính hạt nhân theo chiều tăng dần phải là: K+ < Cl- < P < Na
Theo những gì mình còn nhớ thì là như vậy, ko biết bạn có bị nhầm ở chỗ phân lớp ko? Nếu được thì bạn confirm lại giúp mình để những bạn sau vào đọc ko bị hiểu nhầm về vấn đề này.
Cám ơn.