Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,5a mol Ba(OH)2 và 0,2a mol NaOH.
(b) Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.
(c) Cho x mol kim loại Mg vào dung dịch chứa 1,5x mol FeCl3.
(d) Cho hỗn hợp Cu và NaNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.
(e) Cho a mol Na vào dung dịch CuSO4 dư.
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm có khối lượng dung dịch giảm so với dung dịch ban đầu là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Tự chọn a = 1 —> nOH- = 1,2
nOH-/nCO2 = 1,2 —> Tạo CO32- (0,2) và HCO3- (0,8)
nBa2+ = 0,5 > nCO32- —> nBaCO3 = 0,2
Δm = mCO2 – mBaCO3 = 4,6 > 0 —> Khối lượng dung dịch tăng.
(b) Cu + Fe2O3 + 6HCl —> CuCl2 + 2FeCl2 + 3H2O
Không có chất thoát ra nên khối lượng dung dịch tăng.
(c) Tự chọn x = 1 —> Dung dịch sau phản ứng chứa Mg2+ (1), Cl- (4,5), bảo toàn điện tích —> nFe2+ = 1,25
Bảo toàn Fe —> nFe = 0,25
Δm = mMg – mFe = 10 > 0 —> Khối lượng dung dịch tăng.
(d) Lấy nCu = nNaNO3 = 1
3Cu + 8H+ + 2NO3- —> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
—> nNO = 2/3
Δm = mCu + mNaNO3 – mNO = 129 > 0 —> Khối lượng dung dịch tăng.
(e) Chọn a = 1
Na + H2O —> NaOH + 0,5H2
2NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4
—> nH2 = nCU(OH)2 = 0,5
Δm = mNa – mH2 – mCu(OH)2 = -27 < 0 —> Khối lượng dung dịch giảm.