Thực hiện đo pH của dung dịch CH3NH2 được kết quả như sau:
Nồng độ CH3NH2 ……… x ………….. 1000x
Giá trị pH …………… 11,2657 ……… 12,8086
a/ Bỏ qua sự điện li của nước. Tìm x.
b/ Cho 0,01 mol HCl vào dung dịch 100 ml dung dịch CH3NH2 0,2 M thu được 100 ml dung dịch A. Tính pH dung dịch A.
Câu trả lời tốt nhất
pH = 11,2657 —> [OH-] = 1,8437.10^-3
pH = 12,8086 —> [OH-] = 0,0643576
CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH-
Kb = (1,8437.10^-3)^2/(x – 1,8437.10^-3) = (0,0643576)^2/(1000x – 0,0643576)
—> x = 0,01
—> Kb = 4,16873.10^-4
A chứa CH3NH2 (0,1M) và CH3NH3Cl (0,1M)
CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH-
0,1………………………..0,1
y……………………………y…………y
0,1-y…………………..0,1+y……….y
Kb = y(y + 0,1)/(0,1 – y) = 4,16873.10^-4
—> y = 4,1344.10^-4
—> pH = 14 + lgy = 10,62
×