Tiến hành điện phân dung dịch chứa 31,95 gam hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I=5A, sau thời gian 4632 giây, thu được hỗn hợp X gồm Cl2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 14,3. Nếu thời gian điện phân là t giây, thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 17,61 gam so với ban đầu. Các khí sinh ra không tan trong nước và hiệu suất quá trình điện phân đạt 100%. Gía trị của t là
A. 8106 B. 7720 C. 8878 D. 7334
Câu trả lời tốt nhất
ne = It/F = 0,24
Catot: nCu = a và nH2 = b
Anot: nCl2 = 0,24/2 = 0,12
Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,24
m khí = 2b + 0,12.71 = 14,3.4(b + 0,12)
—> a = 0,09; b = 0,03
—> Ban đầu nCuSO4 = 0,09 và nNaCl = 0,3
Thời điểm Cl- bị điện phân hết thì nCl2 = 0,15; nCu = 0,09 —> nH2 = 0,06
—> m giảm = mCl2 + mCu + mH2 = 16,53 < 17,61 nên H2O tiếp tục điện phân ở 2 điện cực.
nH2O bị điện phân ở 2 điện cực = (17,61 – 16,53)/18 = 0,06
—> nH2 tổng = 0,06 + 0,06 = 0,12
ne = It/F = 2nCu + 2nH2 tổng —> t = 8106