Trộn 500ml dung dịch A gồm Na2CO3 0,2M và K2CO3 0,5M với dung dịch B chứa 31,7g hỗn hợp gồm MgCl2 và CaCl2. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 28,4g hỗn hợp kết tủa. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính số mol tường chất trong B.
Câu trả lời tốt nhất
MgCl2 + Na2CO3 —> MgCO3 + 2NaCl
MgCl2 + K2CO3 —> MgCO3 + 2KCl
CaCl2 + Na2CO3 —> CaCO3 + 2NaCl
CaCl2 + K2CO3 —> CaCO3 + 2KCl
nNa2CO3 = 0,1; nK2CO3 = 0,25
Nếu A phản ứng hết —> nMCO3 = 0,1 + 0,25 = 0,35 (M là kí hiệu chung của Mg, Ca)
—> 0,35.84 < m↓ < 0,35.100 —> 29,4 < m↓ < 35
Trái với giả thiết là m↓ = 28,4 —> A còn dư.
B gồm MgCl2 (x mol) và CaCl2 (y mol)
mB = 95x + 111y = 31,7
m↓ = 84x + 100y = 28,4
—> x = 0,1; y = 0,2
×