Trong bình kín thể tích là 10l chứa không khí (20% O2 và 80% N2) và 1,54g chất X (chứa C, H, O, N, tương ứng với 0,02 mol), thể khí, áp suất P nhiệt độ 54,6°C. Bật tia lửa điện để đốt cháy hết X sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình 1 chứa P2O5 dư và bình 2 chứa 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,075M và bình 3 đựng P dư đun nóng, khí còn lại là N2 có thể tích là 5,6l (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy xác định giá trị của P. Biết bình 1 tăng 1,26g, bình 2 tạo 3,94g kết tủa, và khi đun nóng dung dịch sau phản ứng lại có kết tủa xuất hiện, bình 3 tăng 0,16g
Câu trả lời tốt nhất
Bình 1 hấp thụ H2O —> nH2O = 0,07
Bình 2 hấp thụ CO2:
nBa(OH)2 = 0,03; nBaCO3 = 0,02 —> nBa(HCO3)2 = 0,03 – 0,02 = 0,01
nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 0,04
Số C = nCO2/nX = 2
Số H = 2nH2O/nX = 7
X là C2H7NxOy —> MX = 14x + 16y + 31 = 1,54/0,02
—> 7x + 8y = 23 —> x = 1, y = 2 là nghiệm duy nhất.
Vậy X là C2H7NO2 —> nN2 sản phẩm cháy = 0,01
nN2 tổng = 0,25 —> nN2 (không khí) = 0,24
—> n không khí = 0,24/80% = 0,3
—> n khí tổng = 0,3 + 0,02 = pV/RT
—> p = 0,86016