Trong một bình kín dung tích không đổi có chứa hỗn hợp khí N2 và H2 (và một ít chất xúc tác rắn chiếm thể tích không đáng kể). Nung bình ở nhiệt độ thích hợp một thời gian rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm 12,50% và hỗn hợp khí trong bình có tỷ khối so với H2 bằng 5,6. Tính % thể tích mỗi khí trong bình lúc ban đầu và hiệu suất phản ứng ?
Câu trả lời tốt nhất
Ban đầu lấy 100 mol hỗn hợp khí, gồm N2 (a mol) và H2 (b mol)
—> a + b = 100
n khí sau phản ứng = 100 – 100.12,5% = 87,5
Bảo toàn khối lượng: 28a + 2b = 87,5.2.5,6
—> a = 30; b = 70
—> Hiệu suất tính theo H2 và ban đầu N2 chiếm 30%, H2 chiếm 70% thể tích hỗn hợp.
N2 + 3H2 —> 2NH3
nH2 phản ứng = 1,5.100.12,5% = 18,75
Hiệu suất H = 18,75/70 = 26,79%
×