Trong một dung dịch H2SO4 loãng có số mol nguyên tử hiđro gấp 4/3 lần số mol nguyên tử oxi.
1) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H2SO4 ?
2) Lấy 65,8 gam dung dịch axit H2SO4 nói trên tác dụng với m gam kim loại Mg, sau khi các phản ứng kết thúc nồng độ dung dịch H2SO4 còn lại là 28,36%. Tìm giá trị của m.
Câu trả lời tốt nhất
nH2SO4 = x và nH2O = y
—> 2x + 2y = 4(4x + y)/3
—> y = 5x
C%H2SO4 = 98x/(98x + 18y) = 52,13%
nH2SO4 = 65,8.52,13%/98 = 0,35
Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2
a…………a……………………..a
—> mdd = mMg + mddH2SO4 – mH2 = 22a + 65,8
C%H2SO4 dư = 98(0,35 – a)/(22a + 65,8) = 28,36%
—> a = 0,15
—> mMg = 24a = 3,6
×