Xét các phản ứng sau ở 820°C:
CaCO3(s) ⇋ CaO(s) + CO2(g) (1) Kc1 = 2,20.10^-3
C(s) + CO2(g) ⇋ 2CO(g) (2) Kc2 = 2,20.10^-2
Cho hỗn hợp gồm 1 mol CaCO3 và 1 mol C vào bình chân không có thể tích 22,4 L giữ ở 820°C. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng ở 820°C thì số mol CaO có trong bình là x. Giá trị của x bằng bao nhiêu? (làm tròn đến hàng phần trăm).
Câu trả lời tốt nhất
K1 = [CO2] = 2,20.10^-3
K2 = [CO]²/[CO2] = 2,20.10^-2
—> [CO] = 6,96.10^-3
Lúc cân bằng trong bình có nCO = 0,15584 và nCO2 = 0,04928
nCO2 bị chuyển hóa ở (2) = nCO/2 = 0,07792
nCO2 tổng đã được tạo ra bởi (1) = 0,04928 + 0,07792 = 0,1272 ≈ 0,13
—> nCaO = x ≈ 0,13
×