Hỗn hợp A gồm 3 hiđrôcacbon X, Y, Z (Y và Z là 3 đồng đẳng kế tiếp). Đốt cháy hoàn toàn 672 ml A rồi dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình I chứa 52,91 gam dung dịch H2SO4 98%, bình II chứa 473,5 ml dung dịch Ba(OH)2 0,08M. Kết thúc thí nghiệm nồng độ H2SO4 ở bình I còn 96,2%. Bình II xuất hiện 4,925 gam kết tủa. Mặt khác, khi dận 1209,6 ml A đi qua bình chứa dung dịch brom, nhận thấy sau phản ứng dung dịch này bị nhạt màu, khối lượng dung dịch tăng thêm 0,468 gam và có 806,4 mk khí thoát ra khỏi bình. Xác định công thức phân tử của X, Y, Z và phần trăm thể tích các khí trong A, biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các khí đo ở đktc
C%H2SO4 = (52,91.98%)/(52,91 + mH2O) = 96,2%
—> mH2O = 0,99 —> nH2O = 0,055
nBa(OH)2 = 0,03788 & nBaCO3 = 0,025 —> nBa(HCO3)2 = 0,01288
nCO2 = 0,025 + 0,01288.2 = 0,05
nA = 0,03 —> Số C = nCO2/nA = 5/3 —> Trong A có CH4
Trong thí nghiệm khác, nA = 0,054, trong đó n ankan = 0,036 —> Số mol khí bị Br2 giữ lại = 0,018
m khí bị giữ = 0,468 gam —> M = 26 —> C2H2
Vậy X là C2H2 (0,018 mol) , Y là CH4 (y mol), Z là C2H6 (z mol)
—> nA = 0,018 + y + z = 0,054
Số C = (0,018.2 + y + 2z)/0,054 = 5/3
—> y = 0,018 và z = 0,018