Nung hỗn hợp Y gồm FeS2 và FeCO3 trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm gồm một ôxit sắt duy nhất và hỗn hợp hai khí A và B
a) Viết phương trình phản ứng
b) Nếu cho từng khí A và B lội qua dung dịch Ca(OH)2 tới dư khí thì có các hiện tượng gì xảy ra. Giải thích bằng các phương trình phản ứng.
c) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai khí A và B trong hỗn hợp của chúng.
d) Cho biết 1 lít hỗn hợp khí A và B ( ở đktc) nặng 2,1875 gam. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu trả lời tốt nhất
4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 + 8SO2
4FeCO3 + O2 —> 2Fe2O3 + 4CO2
Khí A, B là SO2 và CO2. Khi lội qua Ca(OH)2 tới dư lúc đầu có kết tủa trắng, sau đó tan:
SO2 + Ca(OH)2 —> CaSO3 + H2O
CO2 + H2O + CaSO3 —> Ca(HSO3)2
Tương tự với CO2.
Dùng nước Br2 nhận biết 2 khí: SO2 làm mất màu nâu đỏ, CO2 thì không
SO2 + Br2 + 2H2O —> H2SO4 + 2HBr
1 mol hỗn hợp khí nặng 2,1875.22,4 = 49 gam
—> nSO2 + nCO2 = 1
64nSO2 + 44nCO2 = 49
—> nSO2 = 0,25 và nCO2 = 0,75
—> %mSO2 = 32,65% và %mCO2 = 67,35%