Hòa tan 1g hỗn hợp A gồm kim loại R, M có hóa trị tương ứng là 2,3 vào dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 và H2SO4 thu được dung dịch Y và khí Z. Trong Y chỉ có chất tan là muối của R và M. Cô cạn Y thu được 4,92g muối khan. Toàn bộ Z có m=2,94g, chiếm V=1,344 lít (đktc), Z có màu nâu và chỉ gồm 2 khí
- Hãy cho biết Z gồm khí gì, tính số mol mỗi khí, %ms trong 4,92g muối
- Trộn dung dịch NaOH dư vào Y thu được 1,16g kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng khoog đổi thì còn lại 0,8g rắn. Xác định kim loại đã dùng
Câu trả lời tốt nhất
nZ = 0,06 —> MZ = 49 —> Z gồm NO2 (a) và SO2 (b)
nZ = a + b = 0,06
mZ = 46a + 64b = 2,94
—> a = 0,05; b = 0,01
Muối gồm kim loại (1 gam), NO3- (x) và SO42- (y)
Bảo toàn electron —> x + 2y = a + 2b
m muối = 1 + 62x + 96y = 4,92
—> x = 0,04; y = 0,015
—> %S = 32y/4,92 = 9,76%
Nếu cả 2 hiđroxit đều kết tủa thì nOH- = x + 2y = 0,07
—> m↓ = 1 + 0,07.17 = 2,19 > 1,16: Vô lý
Vậy chỉ có 1 hiđoxit kết tủa.
TH1: Kết tủa là R(OH)2
R(OH)2 —> RO + H2O
—> nR(OH)2 = nH2O = (1,16 – 0,8)/18 = 0,02
—> R + 34 = 1,16/0,02 —> R = 24: R là Mg
nMg = 0,02; nM = p —> 0,02.2 + 3p = a + 2b
—> p = 0,01
—> 0,02.24 + 0,01M = 1 —> M = 52: M là Cr
TH2: Kết tủa là M(OH)3 (Làm tương tự)