Chia một lượng kim loại Y thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất phản ứng hết với lượng dư khí clo, thu được 48,75 gam chất rắn Z. Hòa tan hết chất rắn này vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra 32,1 gam kết tủa là hiđroxit của kim loại Y. Đun nóng phần thứ hai ngoài không khí tới khi kim loại phản ứng hết, thấy khối lượng chất rắn tăng thêm 6,4 gam và tạo ra một oxit duy nhất L.
(a) Xác định công thức của các chất Y, Z và L.
(b) Trộn toàn bộ lượng Z và L ở trên với nhau, rồi đun nóng hỗn hợp với lượng rất dư H2SO4 đặc. Dẫn khí tạo ra đi qua bình đựng dung dịch KMnO4 0,2 M. Tính thể tích dung dịch KMnO4 tối đa có thể bị mất màu
Câu trả lời tốt nhất
Z là YCln và kết tủa là Y(OH)n
—> 48,75/(Y + 35,5n) = 32,1/(Y + 17n)
—> Y = 56n/3
—> Chọn n = 3, Y = 56: Y là Fe
Vậy Z là FeCl3 (0,3 mol)
nFe mỗi phần = 0,3; nO = 6,4/16 = 0,4 —> L là Fe3O4 (0,1 mol)
Z + K + H2SO4 đặc dư —> Khí gồm:
nHCl = 0,3.3 = 0,9 (Theo bảo toàn Cl)
nSO2 = 0,1/2 = 0,05 (Theo bảo toàn electron)
5SO2 + 2H2O + 2MnO4- → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
0,05…………………0,02………………………………….0,04
nH+ tổng = 0,9 + 0,04 = 0,94
10Cl- + 16H+ + 2MnO4- —> 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O
0,9……..0,94
………….0,94………0,1175
—> nKMnO4 tổng = 0,02 + 0,1175 = 0,1375
—> Vdd KMnO4 = 0,6875 lít