Có một hỗn hợp gồm một oxit kim loại hóa trị II và một oxit kim loại hóa trị III với tỉ lệ mol tương ứng là 2:1. Chia 32,2 gam hỗn hợp hai oxit này làm hai phần bằng nhau
-Phần 1: Nung nóng trong ống sứ rồi cho luồng CO dư đi qua, thu được một chất rắn nặng 12,1 gam.
-Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư, thấy sau phản ứng còn lại 8 gam một chất rắn không tan.
Xác định công thức hai oxit? Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Câu trả lời tốt nhất
Mỗi phần nặng 16,1 gam, các oxit là AO (2x) và B2O3 (x)
nO bị lấy = (16,1 – 12,1)/16 = 0,25
TH1: Cả 2 oxit cùng bị khử thì 2x + 3x = 0,25
—> x = 0,05
—> 0,1(A + 16) + 0,05(2B + 48) = 16,1
Nếu 0,1(A + 16) = 8 —> A = 64; B = 57 (Loại)
Nếu 0,05(2B + 48) = 8 —> A = 65; B = 56
—> ZnO và Fe2O3.
TH2: Chỉ 1 oxit bị khử (Làm tương tự, lần lượt xét AO bị khử, B2O3 bị khử)
