Cho V lít hỗn hợp khí Cl2 và O2 phản ứng hết với 2,21 gam hỗn hợp Al và Zn thu được m gam chất rắn X. Cho X vào bình chứa 700 mL dung dịch HCl 0,1M đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y; 0,975 gam một kim loại chưa tan và thấy có khí thoát ra. Thêm tiếp vào bình dung dịch AgNO3 dư thu được 17,59 gam kết tủa.
Tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu. Cho: Al = 27; Cl = 35,5; Zn = 65; Ag = 108.
Câu trả lời tốt nhất
Al có tính khử mạnh hơn Zn nên chỉ có 1 kim loại chưa tan hết thì đó là Zn dư (0,015).
Bảo toàn electron —> nAg = 2nZn dư = 0,03
m↓ = mAgCl + mAg = 17,59 —> nAgCl = 0,1
nAl = a; nZn = b —> 27a + 65b = 2,11
Có Zn dư nên Y chỉ chứa muối, gồm Al3+ (a), Zn2+ (b – 0,015) và Cl- (0,1)
Bảo toàn điện tích cho dung dịch muối:
3a + 2(b – 0,015) = 0,1
—> a = 0,03; b = 0,02
—> %Al = 27a/2,11 = 38,39%