Cho các cân bằng hóa học sau:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇋ 2NH3 (g) 
< 0 (1)
H2 (g) + I2 (g) ⇋ 2HI (g) < 0 (2)
C (s) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g) > 0 (3)
CaCO3 (s) ⇋ CaO (s) + CO2 (g) > 0 (4)
Chọn đúng hoặc sai trong mỗi phát biểu sau:
a. Khi 4 phản ứng trên đạt trạng thái cân bằng mà tăng áp suất thì chỉ có cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận, các cân bằng (2), (3), (4) chuyển dịch theo chiều nghịch.
b. Khi 4 phản ứng trên đạt trạng thái cân bằng mà tăng nhiệt độ thì các cân bằng (1); (2) chuyển dịch theo chiều nghịch, cân bằng (3), (4) chuyển dịch theo chiều thuận.
c. Khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng ở các cân bằng trên đều tăng lên.
d. Khi cân bằng (1) đạt đến trạng thái cân bằng mà giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí trong hệ (gồm NH3; H2; N2) so với khí O2 tăng.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, khi tăng áp suất:
Chiều thuận (1) có số phân tử khí giảm —> Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(2) có số phân tử khí hai bên bằng nhau nên cân bằng không bị chuyển dịch.
Chiều thuận (3)(4) có số phân tử khí tăng —> Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
(b) Đúng, chiều thuận (1)(2) tỏa nhiệt, chiều thuận (3)(4) thu nhiệt nên tăng nhiệt độ thì các cân bằng (1); (2) chuyển dịch theo chiều nghịch, cân bằng (3), (4) chuyển dịch theo chiều thuận.
(c) Đúng, tăng nhiệt độ thì tốc độ cả 8 phản ứng (thuận và nghịch) đều tăng lên.
(d) Sai, chiều thuận (1) tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ thì (1) chuyển dịch theo chiều nghịch —> Số mol khí tăng —> M khí giảm —> Tỉ khối giảm