Điện phân 50 ml HNO3 (d= 1g/ml) có pH= 1,0 với điện cực than chì trong 30 giờ , dòng điện không đổi 1 Ampe (F=96500 C/mol)
a) Xác định các chất bên Anode và Cathode
b) Tính pOH của dung dịch sau khi điện phân
c) Tiến hành chuẩn độ 10 ml dung dịch sau điện phân bằng dung dịch NaOH 0.1M.Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng.
Câu trả lời tốt nhất
(a)
Anode (cực dương): NO3-, H2O
Cathode (cực âm): H+, H2O
(b) Ban đầu: pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> nH+ = 0,005
nH2O bị điện phân = nH2 = It/2F = 108/193
—> Vdd còn lại = 50 – 18.108/193.1 = 40 mL
—> [H+] = 0,005/0,04 = 0,125M
—> pOH = 14 + lg[H+] = 13,1
(c)
10 mL dung dịch sau điện phân chứa nH+ = 10.0,005/40 = 0,00125
—> nNaOH = 0,00125 —> VddNaOH = 0,0125 L = 12,5 mL
×