Trong quá trình bảo quản, một phần Fe2+ trong muối FeSO4.7H2O bị oxygen oxi hoá thành Fe3+ (chất X).Lấy 1,12 gam X đem hoà tan vào 10 ml dung dịch H2SO4 1M được dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Thêm nước vào thu được 100 ml dung dịch Y1. Lượng Fe2+ trong 10 ml dung dịch Y1 phản ứng vừa đủ với 3,8 ml dung dịch KMnO4 0,01M.
Phần 2: Cho qua cột chứa Zn (Hg) để khử hoàn toàn ion Fe3+ thành ion Fe2+, thêm tiếp 5 ml dung dịchH2SO4 1M và nước vào dung dịch sau khi qua cột đến 100ml (dung dịch Y2). Lượng Fe2+ trong 10ml Y2 phản ứng vừa đủ với 4 ml dung dịch KMnO4 0,01M. Xác định % Fe(II) đã bị oxygen trong không khí oxi hoá thành Fe(III). (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười
Câu trả lời tốt nhất
Ký hiệu: xE-y là x nhân 10 mũ -y
10 mL Y1 chứa nFe2+ = 5nKMnO4 = 1,9E-4
10 mL Y1 chứa nFe2+ + nFe3+ = nFe2+ trong 10 mL Y2 = 5nKMnO4 = 2E-4
%Fe2+ bị oxi hóa = (2E-4 – 1,9E-4)/2E-4 = 5%