Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm 2 hydrocarbon thể khí thu được 28,6g khí CO2 và 9,9g H2O.
a/ Xác định công thức phân tử của hai hydrocarbon.
b/ Cho hỗn hợp gồm m gam H2 và 4,45g X trên vào bình kín chứa xúc tác Ni, nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy toàn bộ lượng Y trong O2 dư rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 17,1% sau khi phản ứng kết thúc có 34,475g kết tủa và một dung dịch nặng 240,175 gam. Các khí đo ở đktc. Tính giá trị của m. Tính thể tích của O2 đã phản ứng vừa đủ với lượng Y trên.
Câu trả lời tốt nhất
(a)
nCO2 = 0,65; nH2O = 0,55
Số C = nCO2/nX = 1,625 —> X chứa chất ít hơn 1,625C, đó là CH4.
Số H = 2nH2O/nX = 2,75 —> X chứa chất ít hơn 2,75H, đó là C2H2 hoặc C4H2
TH1: X gồm CH4 (a) và C2H2 (b)
—> a + 2b = 0,65 và 2a + b = 0,55
—> a = 0,15; b = 0,25
Nghiệm thỏa mãn a + b = 0,4
TH2: X gồm CH4 (a) và C4H2 (b)
—> a + 4b = 0,65 và 2a + b = 0,55
—> a = 31/140; b = 3/28
Nghiệm không thỏa mãn a + b = 0,4, loại TH này.
Vậy X gồm CH4 và C2H2 với tỉ lệ mol tương ứng là a : b = 3 : 5
(b)
4,45 gam X gồm CH4 (3c) và C2H2 (5c)
mX = 16.3c + 26.5c = 4,45 —> c = 0,025
Bình chứa CH4 (0,075), C2H2 (0,125) và H2 (d)
—> nCO2 = 0,325; nH2O = d + 0,275
nBaCO3 = 0,175, bảo toàn C —> nBa(HCO3)2 = 0,075
Bảo toàn Ba —> nBa(OH)2 = 0,25
Bảo toàn khối lượng:
0,325.44 + 18(d + 0,275) + 0,25.171/17,1% = 34,475 + 240,175
—> d = 0,3
mH2 = 2d = 0,6 gam
Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
—> nO2 = 0,6125 —> V = 13,72L