Cho hai phương trình hoá học sau:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) 
= 180 kJ (1)
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) = -114 kJ (2)
Năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 lần lượt là 498 kJ/mol và 946 kJ/mol. Cho các phát biểu:
(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.
(b) Phản ứng (2) tạo NO2 từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO2 (màu nâu đỏ).
(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 66 kJ/mol.
(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1), tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ/mol.
Số phát biểu đúng là:
A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, (1) có > 0 nên thu nhiệt, (2) có < 0 nên tỏa nhiệt.
(b) Đúng, (2) tỏa nhiệt nên thuận lợi về mặt năng lượng, thực tế (2) xảy ra dễ dàng.
(c) Sai
(1) + (2) —> N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) có = 180 – 114 = 66 kJ
—> Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 66/2 = 33 kJ/mol.
(d) Đúng
= Eb(N2) + Eb(O2) – 2Eb(NO) = 180 kJ
—> Eb(NO) = 632 kJ/mol