Cho hỗn hợp X gồm muối cacbonat của hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Cho 23,08 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 20%, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y có khối lượng tăng lên 12,08 gam so với dung dịch HCl ban đầu.
a. Xác định công thức của các muối trong hỗn hợp X và tính % theo khối lượng mỗi chất.
b. Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch A.
Câu trả lời tốt nhất
X là RCO3 (x mol)
RCO3 + 2HCl —> RCl2 + CO2 + H2O
x………….2x…………x………x
m tăng = mRCO3 – mCO2 = 23,08 – 44x = 12,08
—> x = 0,25
—> MX = R + 60 = 23,08/0,25
—> R = 32,32: Mg và Ca
—> X gồm MgCO3 (a) và CaCO3 (b)
nX = a + b = 0,25
mX = 84a + 100b = 23,08
—> a = 0,12 và b = 0,13
—> %MgCO3 = 43,67% và %CaCO3 = 56,33%
nHCl = 2x = 0,5 —> mddHCl = 91,25
mddA = mX + mddHCl – mCO2 = 103,33
C%MgCl2 = 11,03%
C%CaCl2 = 13,96%