Các cartridge (hộp chứa) hợp chất lưỡng nguyên tố A và B (lần lượt có chứa các kim loại thuộc cùng 1 nhóm trong BTH) thường được sử dụng để tái sinh không khí thở trong các tàu ngầm hoặc trạm vũ trụ. Các chất này
phản ứng với CO2 sinh ra từ khí thở và giải phóng O2 . Biết rằng hàm lượng O2 trong A là 41,03% , còn trong B thì cao hơn 1 chút – 45,07%. Sau khi các cartridge được sử dụng hết, chỉ còn lại các muối – tạo thành từ A và B – lần lượt là C và D (phản ứng 1,2 ). Muối C nhuộm ngọn lửa vô sắc thành màu vàng, và phản ứng với HCl giải phóng chất khí (phản ứng 3 ). Muối D cho ngọn lửa màu tím sáng và tạo thành hợp chất kém tam khi phản ứng với BaCl2 (phản ứng 4 ).
i. Xác định công thức chất A – D
ii. Viết phương trình phản ứng 1 – 4
iii. Tính tỉ lệ mol của các chất A và B cần sử dụng để nạp vào một cartridge tái sinh sao cho áp suất tổng trong hệ không thay đổi khi sử dụng
iv. Tính khối lượng tối thiểu của hỗn hợp ở (iii) cần nạp vào cartridge để tái sinh CO2 từ khí thở của bốn phi hành gia trong chuyến bay kéo dài 66 ngày, giả sử rằng trung bình một người thở ra khoảng 800g CO2 mỗi ngày
Câu trả lời tốt nhất
Muối C nhuộm ngọn lửa vô sắc thành màu vàng —> C chứa Na+
Muối D cho ngọn lửa màu tím sáng —> D chứa K+
A, B hấp thụ CO2 và tạo O2 nên A, B là các peroxide hoặc superoxide.
Trong A có nNa : nO = 58,97/23 : 41,03/16 = 1 : 1 —> A là Na2O2
Trong B có nK : nO = 54,93/39 : 45,07/16 = 1 : 2 —> B là KO2
C là Na2CO3, D là K2CO3
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑
4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2↑
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2KCl
nNa2O2 = x; nKO2 = y
Áp suất không đổi nên nCO2 = nO2
⇔ x + 0,5y = 0,5x + 0,75y
—> 0,5x = 0,25y —> x : y = 0,25 : 0,5 = 1 : 2
nCO2 = 4.800.66/44 = 4800 mol
nNa2O2 = x, nKO2 = 2x
—> nCO2 = x + 0,5.2x = 4800 —> x = 2400
—> m = 528000 gam