Ở dạng proton hoá hoàn toàn thì alanine (+H3N-CH(CH3)-COOH) là acid hai nấc với pKa1 = 2,34 và pKa2 = 9,69. Tính nồng độ mol của dạng +H3N-CH(CH3)-COO- trong dung dịch alanine 0,1M ở pH=10,5.(Làm tròn đến hàng phần trăm)
Câu trả lời tốt nhất
pH = 10,5 > pKa2 nên cân bằng chủ yếu là:
+H3N-CH(CH3)-COO- ⇋ H2N-CH(CH3)-COO- + H+
Dạng +H3N-CH(CH3)-COO- là ion lưỡng cực của Ala, ta ký hiệu gọn là HA và cân bằng trên viết lại dạng gọn hơn là HA ⇋ A- + H+
Ka2 = [H+][A-]/[HA]
⇔ lgKa2 = lg[H+] + lg([A-]/[HA])
⇔ -lgKa2 = -lg[H+] – lg([A-]/[HA])
⇔ pKa2 = pH – lg([A-]/[HA])
Thay số tính được [A-]/[HA] = 6,45654
Bảo toàn A —> [A-] + [HA] = 0,1
—> [HA] = 0,0134M
×