Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, từ nguyên liệu là quặng pyrite (FeS2) theo sơ đồ 3 giai đoạn sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
a) Số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4 là +4.
b) Muốn pha loãng dung dịch H2SO4 đặc cần rót từ từ dung dịch acid vào nước.
c) Cho phương trình hóa học của giai đoạn (1): aFeS2 + bO2 → cFe2O3 + dSO2. Tỉ lệ a : b là 2 : 11.
d) Khối lượng sulfuric acid thu được từ 1,6 tấn quặng pyrite chứa 40% tạp chất là 0,784 tấn. (Biết hiệu suất cả quá trình phản ứng là 80%).
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4 là +6.
(b) Đúng, quá trình pha loãng H2SO4 đặc vào nước tỏa nhiều nhiệt, vì vậy cần rót từ từ acid vào nước rồi quấy đều. Nếu làm ngược lại, rót từ từ H2O vào acid, H2O sẽ sôi và mang theo acid bắn ra ngoài gây nguy hiểm.
(c) Sai: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
—> Tỉ lệ a : b là 4 : 11.
(d) Sai, tỉ lệ chuyển đổi: FeS2 —> 2H2SO4
mH2SO4 = 1,6.60%.80%.2.98/120 = 1,2544 tấn
