Cho độ tan (g/100 gam nước) của các hydroxide kim loại nhóm IIA ở 20°C như sau:
Hydroxide… Mg(OH)2… Ca(OH)2… Sr(OH)2… Ba(OH)2
Độ tan…….. 0,00125…… 0,173……… 1,77…… 3,89
a) Độ tan của các hydroxide giảm dần từ Mg(OH)2 đến Ba(OH)2.
b) Mức độ phản ứng với nước tăng dần từ Mg đến Ba.
c) Mg(OH)2 là chất không tan, Ca(OH)2 là chất ít tan.
d) Ở 20°C, nồng độ dung dịch Ba(OH)2 bão hòa là 3,89%.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, căn cứ số liệu trong bảng thì độ tan tăng dần từ Mg(OH)2 đến Ba(OH)2.
(b) Đúng, độ tan của sản phẩm cũng hỗ trợ phản ứng, độ tan tăng làm tăng nhiệt hydrat hóa và giảm cản trợ sự tiếp xúc giữa kim loại và nước, qua đó làm mức độ phản ứng tăng.
(c) Đúng, Mg(OH)2 thuộc nhóm không tan (độ tan < 0,01 g/100g H2O), Ca(OH)2 thuộc nhóm ít tan (độ tan < 1 g/100g H2O).
(d) Sai, C% Ba(OH)2 bão hòa = 3,89/(100 + 3,89) = 3,74%
