Hòa tan 11,5 gam 1 kim loại R (hóa trị 1) vào nước được dung dịch A và V lít khí (đktc). Dẫn 6,72 lít CO2 vào A được dung dịch B. Chia B thành 2 phần bằng nhau.
Cho 200 ml dung dịch Ca(NO3)2 2M vào phần 1 thu được 10 gam kết tủa, lọc lấy dung dịch cô cạn được thêm m gam chất rắn
Đun sôi phần 2 xuất hiện kết tinh để nguội làm cho nước bay hơi ở nhiệt độ thích hợp thu được 35,75 gam 1 loại tinh thể
a. Tìm V, m
b, Tìm R và công thức tinh thể
Câu trả lời tốt nhất
nCO2 = 0,3 —> Mỗi phần có 0,15 mol muối của axit H2CO3.
Phần 1: nCa(NO3)2 = 0,4 > nCaCO3 = 0,1 nên Ca(NO3)2 dư.
R2CO3 + Ca(NO3)2 —> CaCO3 + 2RNO3
0,1……………………………..0,1
—> nRHCO3 = 0,15 – 0,1 = 0,05
—> nR = 2nR2CO3 + nRHCO3 = 0,25
Vậy nR ban đầu = 0,5 —> MR = 11,5/0,5 = 23: R là Na
nH2 = nR/2 = 0,25 —> V = 5,6 lít
Phần dung dịch chứa NaNO3 (0,2), Ca(NO3)2 dư (0,3), NaHCO3 (0,05)
Khi cô cạn: 2NaHCO3 —> Na2CO3 + CO2 + H2O
Chất rắn chứa NaNO3 (0,2), Ca(NO3)2 (0,3), Na2CO3 (0,025)
—> m = 68,85 gam
Đun sôi phần 2 —> nNa2CO3.kH2O = 0,125
—> M = 106 + 18k = 35,75/0,125
—> k = 10
—> Na2CO3.10H2O