Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại Mg, Al, Zn với tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3 : 4 phản ứng với HNO3 8% (loãng) lấy dư 10% so với lượng ban đầu, thu được dung dịch B và 1,568 lít hỗn hợp C gồm 3 khí NO, N2O, N2. Trộn C với lượng oxi vừa đủ sau đó dẫn qua dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 1,344 lít khí có tỉ khối hơi so với He là 8. Nếu cho B tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thu được 2,4 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm HNO3 có trong dung dịch B gần nhất là:
A. 0,7 B. 0,8 C. 0,9 D. 1
Câu trả lời tốt nhất
nNO = (1,568 – 1,344)/22,4 = 0,01
Khí thoát ra gồm N2O (0,015) và N2 (0,045)
nMg = nMgO = 2,4/40 = 0,06
—> nAl = 0,09 và nZn = 0,12
Bảo toàn electron: 2nMg + 3nAl + 2nZn = 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4+
—> nNH4+ = 0,00375
nHNO3 phản ứng = 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4+ = 0,7675
nHNO3 ban đầu = 0,7675 + 0,7675.10% = 0,84425
mddB = mA + mddHNO3 – mC = 674,3
—> C%HNO3 dư = 0,72%