Đốt cháy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm 3 hidrocacbon mạch hở A, B, C rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 10,21 gam và trong bình có 14 gam kết tủa. Biết trong 3 khí thì phân tử A có số nguyên tử C nhỏ nhất, các phân tử B và C có cùng số nguyên tử C và trong hỗn hợp đầu, số mol của A gấp 4 lần tổng số mol của B và C. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định CTPT của A, B, C.
Câu trả lời tốt nhất
Ca(OH)2 dư —> nCO2 = nCaCO3 = 0,14
Δm bình = mCO2 + mH2O = 10,21
—> nH2O = 0,225
—> Số C = nCO2/n hỗn hợp = 1,4
—> A là CH4 (0,08 mol); B và C có công thức chung là CnHx (tổng 0,02 mol)
—> nCO2 = 0,08.1 + 0,02n = 0,14
—> n = 3
nH2O = 0,08.2 + 0,02x/2 = 0,225
—> x = 6,5
—> B là C3H8; C là C3H6 hoặc C3H4
tại sao khi mà mik tìm được công thức kia là c3h8 thì ko sử dụng công thức số mol h2o để tìm số H còn lại