Archives

Limonene: C10H16 Nootkatone: C15H22O (thuộc loại ketone) Linalool: C10H18O (thuộc loại alcohol) Octan-1-ol: C8H18O (thuộc loại alcohol)

(a) 2NH3(g) + H2SO4(aq) —> (NH4)2SO4(aq) (b)  = -1174,3 – (-45,9.2 – 909,3) = -173,2 kJ Khi tạo 1 mol (NH4)2SO4(aq) thì cần 2 mol NH3 và tỏa ra nhiệt lượng 173,2 kJ Nhiệt lượng tỏa ra khi 2 mol NH3 hạ nhiệt độ từ 75°C xuống 25°C: Q = 35,1.2(75 – 25) = 3510 J = 3,51 kJ Tổng nhiệt lượng cần dẫn ra khỏi tháp = 173,2 + 3,51 = 176,71 kJ (c) Nồng độ (NH4)2SO4 là 1% về số mol, ta xét lượng sản phẩm gồm 1 mol (NH4)2SO4 + 99 mol H2O —> m = 132 + 99.18 = 1914

(a) C6H5NO2 + 3Fe + 7HCl → C6H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O 1×        N+4 + 6e → N-2 3×        Fe → Fe+2 + 2e Chất khử là Fe; chất oxi hóa là C6H5NO2. (b) 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O 6×        Mn+7 + 5e → Mn+2 5×        C-3 → C+3 + 6e Chất khử là C6H5CH3; chất oxi hóa là KMnO4.

(a) Trong dãy HF, HCl, HBr, HI thì HF có nhiệt độ sôi đặc biệt cao do HF có liên kết hydrogen liên phân tử, cần tốn thêm năng lượng để phá vỡ liên kết này khi chuyển từ pha lỏng sang pha hơi. 3 chất còn lại không sử hữu liên kết này nên nhiệt độ sôi thấp hơn. Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl, HBr, HI do phân tử khối tăng, lực Van der Waals tăng. (b) Xem tại đây.

Không, đây là muối của HNO3, có độ mạnh (ưu điểm) và khả năng bay hơi (nhược điểm) tương đương HCl.

(a) Men giấm là chất xúc tác sinh học giúp thực hiện quá trình chuyển hóa rượu thành giấm. (b) (C6H10O5)n + nH2O (enzyme) —> nC6H12O6 C6H12O6 (enzyme) —> 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 (men giấm) —> CH3COOH + H2O (c) CH3COOH + NaOH —> CH3COONa + H2O nCH3COOH (10 mL T) = nNaOH = 9.0,1 = 0,9 mmol —> nCH3COOH (10 mL giấm) = nCH3COOH (100 mL T) = 9 mmol = 0,009 mol C%CH3COOH = 0,009.60/(10.1,05) = 5,14% (d) mCH3COOH = 12.500.1,05.5,14% = 323,82 gam m tinh bột phản ứng = 323,82.162/(2.60) = 437,157 gam Hiệu suất quá

(a) VC2H5OH = 1000.5% = 50 mL V xăng truyền thống = 1000 – 50 = 950 mL (b) 6CO2 + 6H2O —> C6H12O6 + 6O2 (quang hợp) C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2 (lên men) Sử dụng xăng sinh học E5 làm giảm lượng carbon dioxide phát thải vì lược CO2 do C2H5OH cháy tạo ra có nguồn gốc từ khí quyển, do cây xanh chuyển hóa. Đây là CO2 quay vòng, không phải CO2 mới, trái ngược với năng lượng hóa thạch sẽ phát thải CO2 mới từ việc đốt cháy nhiên liệu hóa thạch. Các lý do khác

(a) Sau một đêm không sử dụng thì Cl2 thường tích tụ trong đường ống, do đó lần xả đầu tiên vào buối sáng nước có mùi xốc khó chịu. Khi phần nước này đã chảy hết, các phần nước ổn định phía sau sẽ không còn mùi đó nữa. Biện pháp: Không dùng phần nước đầu tiên cho việc rửa mặt, có thể xả bỏ hoặc xả vào chậu dùng cho việc khác. (b) Xử lý nước bằng Cl2: Một phần Cl2 tan trong nước, một phần tác dụng với nước: Cl2 + H2O —> HCl + HClO Điều chế Cl2:

(a) Các phản ứng dưới đây đều xảy ra trong điều kiện nhiệt độ cao: Giai đoạn 1: C + O2 —> CO2 C + CO2 —> 2CO Giai đoạn 2: CO + 3Fe2O3 —> 2Fe3O4 + CO2 CO + Fe3O4 —> 3FeO + CO2 CO + FeO —> Fe + CO2 Giai đoạn 3: CaCO3 —> CaO + CO2 CaO + SiO2 —> CaSiO3 (b) Vai trò của than cốc: + Cháy để cung cấp nhiệt cho lò luyện. + Cung cấp chất khử CO cho lò luyện. + Một phần “tan” trong sắt nóng chảy để tạo thành

Phản ứng: CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O (a) Thí nghiệm (1) dùng dung dịch HCl có nồng độ cao hơn vì tốc độ thoát khí trong thí nghiệm (1) lớn hơn (đồ thị có độ dốc lớn hơn). Nồng độ càng cao thì tốc độ phản ứng diễn ra càng nhanh. (b) Lượng CO2 thu được trong cả 2 thí nghiệm bằng nhau vì lượng CaCO3 bằng nhau và lượng HCl đều dư. Khi đó CaCO3 tan hết và nCO2 = nCaCO3. Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, các khí có số mol bằng

(a) Nguyên tố X có electron phân bố trên 2 lớp, lớp thứ hai có 4 electron —> Cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p2 X có Z = 6 —> X là C TH1: T là XY2 —> 6 + 2ZY = 22 —> ZY = 8 (Y là O) T là CO2. TH2: T là X2Y —> 6.2 + ZY = 22 —> ZY = 10 (Y là Ne) Loại trường hợp này, vì không có hợp chất C2Ne. (b) 2Mg + CO2 —> 2MgO + C M là MgO Sơ đồ mô tả sự tạo

C%MgSO4 bão hòa = 35,1/(100 + 35,1) = 25,981% nMgSO4.kH2O = nMgSO4 = 2,37/120 = 0,01975 Bảo toàn khối lượng MgSO4: 1,5 + 150.25,981% = 2,37 + [1,5 + 150 – 0,01975(18k + 120)].25,981% —> k ≈ 7 Muối là MgSO4.7H2O

Chất béo A có 3 gốc acid béo khác nhau nên thủy phân chất béo A trong môi trường acid, thu được 3 acid béo khác nhau.

(a) Sai Trước điện phân: r = 1,7 cm, h = 10 cm V trước = πr²h = 90,746 Sau điện phân: r = 1,7 + 0,02 cm và h = 10 + 0,02.2 cm V sau = πr²h = 93,26534 mCu = 8,96(V sau – V trước) = 64It/2F —> t = 11345s = 3,15h (b) Đúng: 2NaCl + 2H2O —> 2NaOH + Cl2 + H2 2NaOH + Cl2 —> NaCl + NaClO + H2O (c) Sai, khối đồng không tinh khiết được nối vào anode, các quá trình chính: Tại anode: Cu —> Cu2+ + 2e Tại cathode: Cu2+ + 2e —>

Có 2 phản ứng oxi hóa – khử xảy ra, đều thuộc sơ đồ (1).

Amine X no, đơn chức, mạch hở dạng CnH2n+3N MX = 14n + 17 = 14/23,73% —> n = 3 X là C3H9N, có 4 cấu tạo thỏa mãn: CH3CH2CH2NH2 (CH3)2CHNH2 CH3NHCH2CH3 (CH3)3N

Sau pha trộn: CM HCl = ab/(0,5 + b) = 0,01 nNaCl = 0,076923 [Cl-] trong X = [Cl-] trong Y ⇔ 0,076923/0,5 = (ab + 0,076923)/(0,5 + b) Thay ab = 0,01(0,5 + b) vào —> b = 0,0348L = 34,8 mL

1000 L chứa Mg(HCO3)2 (a) và Ca(HCO3)2 (b) —> a + b = 1000.5/1000 và 146a + 162b = 0,77.1000 —> a = b = 2,5 Lượng Ca(OH)2 tối đa khi kết tủa là Mg(OH)2 (2,5 mol) và CaCO3 (10 mol – theo bảo toàn C) Bảo toàn Ca —> nCa(OH)2 = 7,5 —> mCa(OH)2 = 555 gam Vậy mỗi L nước cứng cần tối đa 0,56 gam Ca(OH)2 để làm mềm.

Cellulose không tan trong nước. Các chất còn lại tan tốt.