Archives

(a) Sai, trong cân bằng có 2 phản ứng (thuận và nghịch) và theo quy ước ∆H ghi trong phản ứng được tính cho phản ứng thuận, vì vậy phản ứng thuận thu nhiệt và phản ứng nghịch (∆H cùng độ lớn nhưng ngược dấu) sẽ tỏa nhiệt. (b) Sai. + Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, là chiều nghịch. + Khi hệ chưa đạt trạng thái cân bằng, nếu tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo hướng nào còn phụ thuộc tỉ lệ

Phương pháp chủ yếu dùng làm bột sắn dây là phương pháp chiết. Đây là lựa chọn phù hợp hơn các lựa chọn còn lại chứ nó không đúng hoàn toàn. Cũng giống như các loại tinh bột khác, tinh bột sắn dây không tan trong nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch (trái với bản chất phương pháp chiết là dùng dung môi hòa tan chất cần chiết), tuy nhiên do quá trình xay nhuyễn, các hạt tinh bột sắn dây rất nhỏ sẽ phân tán và lơ lửng trong nước thành dạng huyền phù, nhìn bằng

(1) Sai, các kim loại đều có tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim, tuy nhiên chỉ trạng thái rắn kim loại mới có tính dẻo. Tính dẻo là đặc tính của mạng tinh thể kim loại khi các lớp này trượt lên nhau bởi ngoại lực, dạng lỏng thì không còn mạng tinh thể nữa nên tính dẻo cũng biến mất. (2) Sai, Cu khử Fe3+ về Fe2+ nhưng không khử Fe2+ về Fe được, do đó chỉ 1 kim loại (Cu) thì không thể có ăn mòn điện hóa. (3) Đúng (4) Sai, trong mỗi chu kì, các

Tỉ lệ rút gọn: 4nCH4 → Polybuta-1,3-diene nCH4 = 1000.4/(54.55%) = 134,68013 mol —> V khí thiên nhiên = 24,79.134,68013/95% = 3514,44 m³.

(1) Sai, khi độ âm điện chênh lệch lớn, kim loại nhường hẳn electron và phi kim nhận hẳn electron thì sẽ tạo liên kết ion. Khi độ âm điện ít chênh lệch, electron chỉ lệch về phía phi kim và hình thành liên kết cộng hóa trị. (2) Sai, dung dịch KOH ở nồng độ thấp làm cho phenolphtalein hóa hồng, ở nồng độ cao hơn (pH > 12), dung dịch KOH làm phenolphthalein không màu. (3) Sai, nhóm IA gồm kim loại kiềm và hydrogen. (4) Sai, liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng

Phản ứng xảy ra trong pin điện hóa Cu – Ag: Cu + 2Ag+ —> Cu2+ + 2Ag —> Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của ion Cu2+ tăng dần.

(a) nCuSO4 = 50.22,4%/160 = 0,07 2Al + 3CuSO4 —> Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu Nếu chỉ có Al phản ứng (0,14/3 mol) —> m kim loại sau phản ứng = 3,9 – 27.0,14/3 + 0,07.64 = 7,12 ≠ 5,6: Loại Vậy Al phản ứng hết, Fe phản ứng một phần. nAl = a; nFe phản ứng = b; nFe dư = c mX = 27a + 56(b + c) = 3,9 nCuSO4 = 1,5a + b = 0,07 m rắn = 56c + 0,07.64 = 5,6 —> a = 0,02; b = 0,04; c =

(a) nSO2 = nS = 1500.0,8%.10^6/32 = 375000 mol = 375 kmol —> VSO2 = 375.24,79 = 9296,25 m³ (b) nH2SO4 = 375000.15%.0,9% = 506,25 mol —> V = 506,25/(2.10^-5) = 25312500 L = 25312,5 m³

Không mất tính tổng quát, giả sử ZA < ZB và ZX < ZY ZA + ZB = 17 và ZA + 1 = ZB —> ZA = 8, ZB = 9 A là O, B là F ZX + ZY = 5,12.10^-18 / 1,6.10-19 = 32 ZX + 8 = ZY —> ZX = 12, ZY = 20: X là Mg, Y là Ca

Bảo toàn Fe: 90%.100.32%.56.2/160 = 95%m gang —> m gang = 21,22 tấn

(a) Bấm đây để xem bài tương tự. (b) mNa+ trong 2,2 gam MSG = 23.2,2/169 = 0,3 gam

Lấy 100 gam phân, trong đó có NH4H2PO4 (x mol), (NH4)2HPO4 (y mol), KNO3 (z mol) nN = x + 2y + z = 15,4/14 nP2O5 = 0,5x + 0,5y = 42,6/142 nK2O = 0,5z = 14,1/94 —> x = 0,4; y = 0,2; z = 0,3 —> %NH4H2PO4 = 115x/100 = 46%

CH3NH3CO3NH4 (x mol) và CH3NH3NO3 (2x mol) —> 110x + 94.2x = 29,8 —> x = 0,1 nNaOH = 0,5 Chất rắn gồm Na2CO3 (0,1), NaNO3 (0,2), NaOH dư (0,1) —> m rắn = 31,6 gam

N-3 —> N+2 + 5e Mỗi N trong NH3 nhường đi 5e, nếu tính 4NH3 thì nhường 20e.

A là CH≡CH B là CH2=CH2 C là CAg≡CAg D là CH3CHO (a) Đúng, cả bốn chất A, B, C và D đều có 4C. (b) Đúng (c) Sai, đây là các ứng dụng của CH2=CH2. CH≡CH có thể kích thích chín trái cây bằng cách làm trái cây hiểu nhầm là CH2=CH2. CH≡CH không có tác dụng trong điều khiển quá trình sinh mủ của cây cao su. (d) Sai, CH3CHO là aldehyde.

(1) Đúng, năng lượng sinh ra từ phản ứng oxi hóa khử trong pin Galvani không những duy trì phản ứng mà còn cung cấp ra tải tiêu thụ bên ngoài. (2) Đúng, khi pin Galvani hoạt động, khu vực anode có điện dương tăng, khu vực cathode có điện dương giảm, cầu muối sẽ cung cấp điện âm (sang khu vực anode) và điện dương (sang khu vực cathode) để trung hòa điện tích. Nhiệm vụ khác của cầu muối là làm kín mạch điện và ngăn không cho dung dịch 2 khu vực bị trộn lẫn. (3) Sai, muối dùng

(1) NPK: 20-20-15 (x kg) (2) Phân Kali: độ dinh dưỡng 60% (y kg) (3) Phân Ure: độ dinh dưỡng 46% (z kg) mN = 150.10 = 20%x + 46%z mP2O5 = 142.10.26/(31.2) = 20%x mK2O = 94.91.10/(39.2) = 15%x + 60%y —> x = 2977,42; y = 1083,42; z = 1966,34 Tổng x + y + z = 6027,18 kg