Archives

Số C = 88.54,54%/12 = 4 Số O = 88.36,37%/16 = 2 Số H = (88 – 4.12 – 16.2)/1 = 8 (1) Đúng, CTPT của X là C4H8O2. (2) Đúng, C4H8O2 và CH3CHO (C2H4O) có cùng CTĐGN là C2H4O. (3) Sai, X có 4 đồng phân alcohol đa chức, mạch hở, bền: CH2=CH-CHOH-CH2OH HOCH2-C(=CH2)-CH2OH HOCH2-CH=CH-CH2OH (cis – trans) (4) Đúng

Có, amine bậc II vẫn có khả năng tạo phức như amine bậc I nhưng kém hơn (do có nhiều gốc hydrocarbon hơn nên gây cản trở không gian). Vì vậy CH3NHC2H5 + Cu(OH)2 vẫn tạo phức chất xanh lam [Cu(CH3NHC2H5)4](OH)2 khi CH3NHC2H5 rất dư.

(a) Điện cực Zn(s) là anode: Zn —> Zn2+ + 2e Điện cực Cu(s) là cathode: Cu2+ + 2e —> Cu (b) (1) Đúng, E° = 0,340 – (-0,763) = 1,103V (2) Sai, đây là phản ứng oxi hóa khử: Zn + Cu2+ —> Zn2+ + Cu (3) Sai, nZn = nCu —> mZn = 65.nZn > mCu = 64.nCu (4) Đúng, anion SO42- di chuyển qua màng bán thấm từ dung dịch CuSO4 sang dung dịch ZnSO4 để cân bằng điện tích. (5) Sai t = nF/I = 0,2.2.96500/0,02 = 1930000s = 536h

Phần 1: nMg2+ + nCa2+ = nEDTA = 1,85.10^-5 mol Phần 2: nCa2+ = nEDTA = 1,24.10^-5 mol —> nMg2+ (20 mL X) = 6,1.10^-6 mol —> nMg2+ (50 mL mẫu) = 3,05.10^-5 mol —> 1 L dung dịch chứa 24.20.3,05.10^-5 = 0,01464 gam = 14,64 mg —> Nồng độ Mg2+ (làm tròn) là 14,6 ppm

Số tính chất của nitrogen: tính khử, tính oxi hóa, không duy trì sự sống, không duy trì sự hô hấp.

(a) X là CO2 (carbon dioxide) (b) Y là Ca(OH)2; Z là Ca(HCO3)2 G là NaHCO3.xH2O %O = 16(x + 3)/(18x + 84) = 75% —> x = 6 G là NaHCO3.6H2O (c) %NaHCO3 = 84/(84 + 18.6) = 43,75% —> K là NaHCO3 và H là NaHCO3.aH2O mH/mG = (18a + 84)/(84 + 18.6) = 69,56% —> a = 2,753 Khi nhiệt phân hoàn toàn: NaHCO3.6H2O —> ½Na2CO3 %Na2CO3 = 0,5.106/(84 + 18.6) = 27,6% < 35,68% nên L chứa NaHCO3 (a) và Na2CO3 (b) —> a + 2b = 1 và 84a + 106b = 35,68%(84 + 18.6) —> a = 0,5;

nE = nH2O – nCO2 = 0,08 nO(E) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,2 E có nC = nO nên các alcohol trong E đều có số C = số O M < 100 —> Không quá 3 chức Số C = nCO2/nE = 2,5 —> Có 1 chất là C3H5(OH)3 TH1: CH3OH (x) và C3H5(OH)3 (y) nE = x + y = 0,08 nCO2 = x + 3y = 0,2 —> x = 0,02; y = 0,06 nX > nY nên X là C3H5(OH)3; Y là CH3OH —> %X = 89,61% TH2: C2H4(OH)2 (x) và C3H5(OH)3 (y) nE

(a) MX = mX/nX = (0,3.64 + 0,1.32)/(0,3 + 0,1) = 56 —> dX/H2 = MX/2 = 28 (b) nX = 1/24,79 ≈ 0,04 Tỉ lệ nSO2 : nO2 = 3 : 1 —> nSO2 = 0,03; nO2 = 0,01 —> mSO2 = 1,92 và mO2 = 0,32 (c) nX = 4,958/24,79 = 0,2 Tỉ lệ nSO2 : nO2 = 3 : 1 —> nSO2 = 0,15; nO2 = 0,05 2SO2 + O2 —> 2SO3 0,15…….0,05 2x………..x………….2x 0,15-2x….0,05-x……2x SO2 + Ba(OH)2 —> BaSO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2 —> BaSO4 + H2O m↓ = 217(0,15 – 2x) + 233.2x =

S : O = 23,529/32 : 47,06/16 = 1 : 4 —> Có gốc SO4 Phân tử thạch cao có 1 nguyên tử —> Dạng X(SO4)x %X = MX/(MX + 96x) = 29,411% —> MX = 40x Chọn x = 1, MX = 40: X là Ca, thạch cao là CaSO4

X gồm Fe3O4 (a mol) và MO (b mol) mX = 232a + b(M + 16) = 6,32 (1) TH1: MO không bị khử Y gồm Fe (3a) và MO (b) —> 56.3a + b(M + 16) = 5,68 (2) m muối = 400.1,5a + b(M + 96) = 18 (3) (1) – (2) —> a = 0,01 (1) —> b(M + 16) = 4 (3) —> b(M + 96) = 12 —> (M + 96)/(M + 16) = 3 —> M = 24: M là Mg Thỏa mãn MgO không bị khử. nSO2 = 1,5.3a = 0,045 —> V = 1,11555

2,4 gam hỗn hợp chất rắn chỉ gồm hai oxit kim loại —> MgO và Fe2O3 —> Mg phản ứng hết, Fe có thể hết hoặc còn dư. nMg = a; nFe phản ứng = b; nFe dư = c mX = 24a + 56(b + c) = 2,88 Bảo toàn electron: 2a + 2b + 3c = 0,084.2 m oxide = 40a + 160b/2 = 2,4 —> a = 0,036; b = 0,012; c = 0,024 —> %Mg = 24a/2,88 = 30% nNaOH tối thiểu = nSO2 = 0,084 —> V tối thiểu = 84 mL

Khi nung Z đến khối lượng không đổi: CuCl2.nH2O —> CuCl2 + nH2O —> 135/(135 + 18n) = 135/171 —> n = 2 nCuCl2.2H2O = 0,1 nCuCl2(trong Y) = 158,49.17,4/[135(100 + 17,4)] = 0,174 —> nCuCl2 tổng = 0,274 —> nCu2(OH)3Cl = 0,274/2 = 0,137 —> % tạp chất = (30 – 0,137.214,5)/30 = 2,045%

(a)  = -635,1 – 393,5 – (-1206,9) = 178,3 kJ = 178300 J  = 38,2 + 213,7 – 92,9 = 159 J/K   = 178300 – 298.159 = 130918 J (b) Phản ứng tự xảy ra khi ΔG = ΔH – T.ΔS < 0 ⇔ T > ΔH/ΔS = 178300/159 = 1121K = 848°C

CO2 có công thức theo mô hình VSEPR là AX2E0, dạng đường thẳng. NO2 có công thức theo mô hình VSEPR là AX2E1, dạng gấp khúc. PCl3 có công thức theo mô hình VSEPR là AX3E1, dạng tháp tam giác. SO3 có công thức theo mô hình VSEPR là AX3E0, dạng tam giác phẳng.

(a) Hydrocarbon X no, mạch hở —> X có dạng CxH2x+2 MX = 14x + 2 = 114 —> x = 8: X là C8H18 X có mạch carbon không phân nhánh nên cấu tạo là: CH3[CH2]6CH3 (b) Các phản ứng (bạn đọc tự chuyển thành dạng cấu tạo, các dẫn xuất của benzene đều là ortho): CH3[CH2]6CH3 (t°, xt) —> C6H4(CH3)2 + 4H2 C6H4(CH3)2 + 4KMnO4 —> C6H4(COOK)2 + 4MnO2 + 2KOH + 2H2O C6H4(COOK)2 + H2SO4 —> C6H4(COOH)2 + K2SO4 C6H4(COOH)2 + 2C2H5OH (H2SO4 đặc, t°) ⇋ C6H4(COOC2H5)2 + 2H2O

(a) Trong khí thải chưa qua xử lí: Lưu lượng NO = 100000.800.80%/10^6 = 64 m³/giờ hay 64000/24,79 = 2581,6862 mol/giờ Lưu lượng NO2 = 2581,6862/4 = 645,4215 mol/giờ (b) Phản ứng (1) hoàn toàn, xảy ra trước và NO còn dư nên lưu lượng NH3 dùng cho (1) là: 645,4215.2 = 1290,843 mol/giờ Lượng NO còn dư là 2581,6862 – 645,4215 = 1936,2647 mol/giờ Mức cho phép ứng với lưu lượng 100000.300/10^6 = 30 m³/giờ hay 30000/24,79 = 1210,1654 mol/giờ Ta cần phải loại bỏ thêm 1936,2647 – 1210,1654 = 726,0993 mol NO/giờ nhờ phản ứng (2). Phản ứng (2) đạt hiệu suất 92% nên lưu lượng

Lưu ý: + Các chỉ số acid, chỉ số xà phòng hóa được tính dựa trên chất béo không có tạp chất. Tạp chất trơ tuy không phản ứng với KOH nhưng nó làm giảm khối lượng triglyceride và acid béo thực tế, vì vậy các chỉ số trên được đo khi tạp chất trơ đã bị loại bỏ. + Dưới đây ta dùng cụm từ “chất béo” để chỉ hỗn hợp triglyceride, acid béo tự do (là phần còn lại của thực thể “nguyên liệu” sau khi đã loại bỏ tạp chất trơ. (a) m chất béo = 1000 – 1000.2,6% =

(a) Số C = 194.49,484%/12 = 8 Số H = 194.5,155%/1 = 10 Số O = 194.16,495%/16 = 2 Số N = 194.28,866%/14 = 4 Công thức phân tử của hợp chất X là C8H10O2N4 (b) b1) mX ban đầu = 0,2.21,7 = 4,34 gam Sau khi chiết: mX/CH2Cl2 = x và mX/H2O = 4,34 – x —> x/40 = 9,9(4,34 – x)/200 —> x = 2,88 gam b2) Sau khi chiết: mX/CH2Cl2 = 4,34.90% = 3,906 và mX/H2O = 4,34 – 3,906 = 0,434 Thể tích CH2Cl2 cần dùng là y mL —> 3,906/y = 9,9.0,434/200 —> y = 181,82

(a) Cấu tạo vaniline: Công thức phân tử của vaniline là C8H8O3. (b) Phản ứng: