Archives

nS = 500.7,94%/32 = 1,240625 mol —> nM2+ bị loại bỏ = nS/2 ≈ 0,62 mol

Có 4 chất có thể tham gia phản ứng với tạo dung dịch màu xanh lam, gồm: ethylene glycol, glucose, saccharose, fructose.

(1) Sai, các chất có từ 2 liên kết peptide trở lên mới có phản ứng màu biuret. Gly-Ala chỉ có 1 liên kết peptide nên không có phản ứng này. (2) Sai, dung dịch glutamic acid (chứa 1 -NH2 và 2 -COOH) đổi màu quỳ tím thành đỏ. (3) Đúng, HCOOCH3 và C6H12O6 có cùng công thức đơn giản nhất là CH2O. (4) Đúng, gốc -CH3 đẩy electron làm tăng mật độ điện âm trên N, dễ nhận H+ hơn. (5) Đúng, saccharose có phản ứng thủy phân trong môi trường acid tạo glucose và fructose. (6) Đúng, CH2=C(CH3)COOCH3 có C=C nên làm mất

Sơ đồ: FeS2 —> Fe mFeS2 = 2,8.120/(56.75%) = 8 gam —> %FeS2 = 8/13 = 61,5%

(a) Đúng, tại cực dương O2- bị oxi hóa thành O2, sau đó O2 sinh ra sẽ đốt cháy chính cực dương bằng than chì, khí thoát ra chủ yếu là CO2, CO và một lượng O2 dư. (b) Sai, tại cathode Al3+ bị khử: Al3+ + 3e —> Al (c) Sai mAl = 27It/3F —> It = mAl.F/9 Với hiệu suất sử dụng điện 95% thì năng lượng thực tế tiêu tốn là: A = UIt/95% = U.mAl.F/(95%.9) = 4,8.27.10^6.96485/(95%.9) = 1,4625.10^12 J = 406252,6 kWh Số tiền = 1600.406252,6 = 650004210 ≈ 650 triệu đồng (d) Đúng Khối

(a) Đúng, glutamic acid thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử chứa hai loại nhóm chức là amine (-NH2) và carboxyl (-COOH). (b) Đúng (c) Đúng, tại pH = 6 Glu tồn tại dạng anion và di chuyển về cực dương, Lys tồn tại dạng cation và di chuyển về cực âm. Hướng di chuyển khác nhau nên sẽ tách được 2 chất này. (d) Sai 2 tấn bột ngọt chứa mGluNa = 2.99% = 1,98 tấn —> m tinh thể = 1,98.147/(169.85%.80%) = 2,533 tấn

(a) Đúng, các muối sodium của acid béo (xà phòng) không tan tốt trong dung dịch, dễ tạo thành khối rắn màu trắng nổi lên do nhẹ hơn nước và có gốc kỵ nước. (b) Sai, NaCl bão hòa được thêm vào sau khi phản ứng đã xảy ra xong, mục đích là để “tách xà phòng ra khỏi hỗn hợp phản ứng” do muối làm giảm độ tan của xà phòng trong nước, khiến xà phòng kết tủa nổi lên. Không phải để tăng tốc độ phản ứng. (c) Sai, dầu nhớt là hỗn hợp các hydrocacbon, không phải ester của acid

Bị điện phân hay không bị điện phân là người ta nói về các chất trong dung dịch. Không dùng cụm từ này cho các điện cực. Anode bằng hợp kim Zn-Cu thì cả 2 kim loại đều tan (bị oxi hóa), các kim loại ở thể rắn và trộn đều thì lớp ngoài cùng sẽ tan trước, điện cực mòn đều. Tỉ lệ phần đã tan, phần chưa tan giống tỉ lệ ban đầu. Hoàn toàn không có chuyện dòng điện “lùng sục” sâu trong lòng điện cực và lôi ra những nguyên tử Zn và oxi hóa nó

Keo dán khi chưa thêm chất đóng rắn thì có cấu trúc mạch không nhánh. Khi thêm chất đóng rắn sẽ hình thành cấu trúc mạng không gian. Chất đóng rắn sẽ kích hoạt các phản ứng tạo liên kết cộng hóa trị giữa các mạch polymer, hình thành nên cấu trúc mạng không gian. Lúc này: + Keo sẽ rắn lại, mất tính chảy. + Trở nên bền cơ học, chịu nhiệt, kháng hóa chất tốt hơn. + Khả năng kết dính và chịu lực tăng mạnh.

X không tan trong dung dịch NaOH ở điều kiện thường, khi đun nhẹ vài phút thấy tạo thành dung dịch không màu, đồng nhất —> X là ester, cấu tạo HCOOCH3: HCOOCH3 + NaOH —> HCOONa + CH3OH

Trong mạng tinh thể kim loại, các cation kim loại (ion dương) được sắp xếp có trật tự tại các nút mạng, còn các electron hóa trị bị tách rời khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

A. Sai, tác nhân electrophile (tiểu phân thiếu electron) trong cơ chế trên là H+. B. Sai, những alkene đối xứng cho 1 sản phẩm, những alkene không đối xứng cho 2 sản phẩm do giai đoạn 1 tạo 2 carbocation. C. Đúng D. Sai, giai đoạn 1 có sự phá vỡ liên kết π trong C=C.

Mg (Z = 12) có 12 proton và 12 electron. Mg mất 2 electron để tạo ion Mg2+ nên Mg2+ có 12 proton và 10 electron —> Tổng 22 hạt

E°Zn-Cu = E°Cu2+/Cu – E°Zn2+/Zn = 1,10V (1) E°Mg-Zn = E°Zn2+/Zn – E°Mg2+/Mg = 1,61V (2) (1) + (2) —> E°Mg-Cu = E°Cu2+/Cu – E°Mg2+/Mg = 2,71V

Dung dịch alanine (CH3CH(NH2)COOH) không làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. Alanine không làm đổi màu quỳ tím.

Trimethylamine (cấu tạo (CH3)3N) có công thức phân tử là C3H9N.

Năng lượng tiêu thụ khi phân ly lớn hơn năng lượng tỏa ra khi hydrate hóa (về độ lớn) nên quá trình hòa tan NH4NO3 thu nhiệt. Hòa tan 1 mol NH4NO3 thu vào 646 – 621 = 25 kJ nhiệt của môi trường. nNH4NO3 = 56,56/80 = 0,707 mol —> Nhiệt thu vào = 0,707.25 = 17,675 kJ = 17675 J Quá trình trao đổi nhiệt: (1000 + 56,56).4,184(25 – a) = 17675 —> a = 21°C

500 kWh = 500.3600 (kJ) = 1800000 (kJ) nH2 = x —> 56%.285,84x = 1800000 —> x = 11245,05 mol —> mH2 = 22490,1 gam = 22,5 kg

mNaClO = 100.1,1.10% = 11 kg H = 85% —> mNaCl = 11.58,5/(85%.74,5) = 10,2 kg