Archives

nC2H5OH = 4600.5%.0,8/46 = 4 mol nC8H18 = 4600.95%.0,7/114 = 161/6 mol Quãng đường xe đi được là x km. Bảo toàn năng lượng: (1365.4 + 5928,7.161/6).25% = 211,8x —> x = 194 km

mPVC = 5,6.80%.62,5/28 = 10 tấn

Sơ đồ chuyển đổi: Cu2S —> 2Cu m quặng = 1.160/(2.64.40%.90%) = 3,47 tấn

(a) Sai, NaOH ngoài vai trò trung hòa acid dư còn có vai trò khác là tạo kết tủa Cu(OH)2 và tạo môi trường kiềm để thực hiện phản ứng với glucose. (b) Sai, phản ứng thủy phân cellulose trong môi trường acid tạo thành glucose, không tạo fructose. (c) Sai, H2SO4 98% có tính háo nước mạnh sẽ làm cellulose hóa than, sau đó xảy ra phản ứng oxi hóa khử tạo CO2, SO2, H2O. (d) Đúng.

(a) Đúng. Đây là một định nghĩa cơ bản và chính xác. Tái chế kim loại thường bao gồm việc thu hồi lại kim loại từ các nguồn thải như lon nhôm, thiết bị điện tử, máy móc hỏng,… (b) Đúng. Quy trình này mô tả khá đầy đủ các bước trong tái chế kim loại, từ khâu thu gom đến sản xuất sản phẩm mới. Tùy loại kim loại và mục tiêu sử dụng mà một số bước có thể được giản lược hoặc bổ sung. (c) Sai, kim loại là vật liệu có thể được tái chế nhiều lần mà

Sodium hydrogencarbonate (NaHCO3) được sử dụng làm thuốc để hỗ trợ điều trị bệnh đau dạ dày do dư acid vì NaHCO3 trung hòa bớt phần acid dư: NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O

(a) Sai, Be không phản ứng, Mg tan chậm, các kim loại kiềm thổ còn lại tan nhanh trong nước. (b) Sai, kim loại kiềm phản ứng với H2O trước nên không khử được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng. (c) Đúng, Na+, Mg2+, Al3+ có cùng cấu hình electron như Ne, chúng đều có tính oxi hóa yếu vì thế điện cực chuẩn của kim loại tương ứng rất âm. (d) Đúng, do tính khử mạnh nên phản ứng với H2O rất mãnh liệt (bốc cháy khi tiếp xúc với nước). (e) Đúng

Dãy A chỉ gồm các polymer tổng hợp. Các dãy còn lại có tinh bột, cellulose, cao su thiên nhiên là polymer thiên nhiên.

E°Mg-Cu = E°Cu2+/Cu – E°Mg2+/Mg = 2,696V —> E°Mg2+/Mg = -2,356V

Chọn D: Lên men tinh bột (hoặc đường) bằng vi sinh vật (nấm men) để tạo ra ethanol → đây chính là phương pháp sinh học để sản xuất ethanol sinh học.

Tên gọi của polymer có công thức (-CH2-CH=CH-CH2-)n là polybuta-1,3-diene (cao su buna).

X là kim loại Fe. Fe + Ti: hợp kim dùng trong công nghiệp, nhẹ, bền, chịu nhiệt tốt. Fe + Cr: tạo inox, không bị gỉ. Fe + C: tạo thép (vật liệu xây dựng phổ biến).

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là X, Y, T. Chất Z có phản ứng với HCl nhưng không phản ứng với NaOH.

A. Đúng, tại thanh Al xảy ra quá trình oxi hóa: Al —> Al3+ + 3e B. Sai, tại thanh Cu xảy ra quá trình khử: 2H+ + 2e —> H2 C. Đúng, thanh Al bị ăn mòn điện hóa nên H2 thoát ra từ thanh Cu. Mặt khác thanh Al cũng bị ăn mòn hóa học nên vẫn có H2 thoát ra từ chính thanh Al. D. Đúng.

Thạch nhũ (CaCO3) trong hang động được tạo thành bởi phản ứng: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có 2 điện cực (khác chất) tiếp xúc nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện ly. Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là: (1) Cu-Ag (3) Fe-Cu (4) Fe-C

Số C = 74.48,64%/12 = 3 Số H = 74.8,11%/1 = 6 Số O = (74 – 12.3 – 1.6)/16 = 2 —> X là C3H6O2.

(a) Đúng, khi dung dịch siêu bão hòa bị mất bớt phần chất tan do kết tinh, cuối cùng nó đạt đến trạng thái bão hòa — tức là dung dịch chứa lượng saccharose tối đa mà nước có thể hòa tan ở nhiệt độ đó. Phần saccharose kết tinh là phần dư vượt quá độ tan. (b) Sai, sau khi kết tinh xong và không còn saccharose dư ở dạng hòa tan vượt quá độ tan, hệ thống gồm dung dịch bão hòa và tinh thể saccharose đang ở trạng thái cân bằng động (giữa hòa tan và kết tinh). Đây

Nếu dùng KOH thì mKOH = 500.257/1000 = 128,5 gam Nếu dùng NaOH (tỉ lệ quy đổi nNaOH = nKOH) thì: mNaOH = 40.128,5/56 = 91,8 gam

Có 4 chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường, gồm: maltose, glucose, fructose, formic acid. + Phản ứng tráng bạc: Maltose (dạng mở vòng có -CHO); glucose (dạng mạch hở có -CHO), fructose (chuyển hóa thành glucose rồi tráng bạc), formic acid (dạng HO-CHO nên có tráng bạc). + Phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường: maltose, glucose, fructose (thể hiện tính chất của alcohol đa chức), formic acid (phản ứng acid – base).

(a)(b)(c)(d) Đúng: [Cu(OH2)6]2+(aq) + 2OH−(aq) ⟶ [Cu(OH)2(OH2)4](s) + 2H2O(l) [Cu(OH)2(OH2)4](s) + 4NH3(aq) ⟶ [Cu(NH3)4(OH2)2]2+(aq) + 2OH−(aq) + 2H2O(l) (e) Đúng, trên N của CH3NH2 và NH3 đều có 1 đôi electron chưa liên kết nên đều có tính base và có thể thay thế cho nhau làm phối tử. (f) Đúng, độ tan của chất khí giảm khi nhiệt độ tăng, vì vậy có thể đuổi hết NH3 dư ra khỏi dung dịch bằng cách đun nóng.