Archives

Xếp các kim loại nhóm IIA theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần là do bán kính nguyên tử tăng. Bán kính nguyên tử tăng dẫn đến lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng giảm, khả năng electron tách ra khỏi nguyên tử tăng lên (tính khử tăng).

XYZ2 là CuFeS2; X là Cu, Y là Fe, Z là S A gồm CuO, Fe2O3 B gồm SO2, O2 dư A1 là CuO, A2 là Fe2O3 D chứa CuSO4 C là SO2; F là O2 E chứa H2SO4, HBr

Tương tác van der Waals là một loại lực liên phân tử yếu, tồn tại giữa các phân tử không phân cực hoặc phân cực yếu. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất xà phòng có thể là dầu mỡ động thực vật và sản phẩm từ dầu mỏ. Trái bồ hòn, bồ kết chứa chất giặt rửa tự nhiên. Chất béo là nguồn nguyên liệu quan trọng để sản xuất xà phòng. Acid béo cũng có thể tạo ra xà phòng nhưng nguồn acid béo tự do trong tự nhiên không đáng kể.

So với kim loại nhóm IA và nhóm IIA cùng chu kỳ thì các kim loại chuyển tiếp có độ cứng cao hơn do: Kim loại chuyển tiếp có nhiều electron lớp d trong liên kết kim loại —> Mạng tinh thể chặt chẽ, lực liên kết kim loại mạnh hơn. Điều này dẫn đến: + Độ cứng cao hơn + Nhiệt độ nóng chảy cao hơn + Khối lượng riêng lớn hơn + Độ dẫn điện có thể cao hoặc tương đương, không thấp hơn đáng kể. Có những kim loại dẫn điện tốt nhất như Ag, Cu…

Xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của kim loại nhóm IA (kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs) từ Li đến Cs là giảm dần do: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể kim loại, lực liên kết kim loại yếu dần từ Li đến Cs do bán kính nguyên tử tăng dần và độ phân cực của ion kim loại giảm.

A. Sai, mỗi mắt xích buna-S có 4 liên kết đôi (gồm 1C=C còn lại của buta-1,3-dien và 3C=C của vòng benzene).

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Bảo toàn số khối —> A = 60

(1) Đúng (2) Đúng, hexane là chất lỏng, nước ép cà rốt cũng là chất lỏng nên đây là phương pháp chiết lỏng – lỏng. (3) Sai (4) Đúng, nước nặng hơn nên ở phía dưới và chảy xuống cốc trước, phần còn lại trên phễu là β-carotene hoà tan trong hexane.

Số C = 88.54,55%/12 = 4 Số H = 88.9,09%/1 = 8 Số O = 88.36,36%/16 = 2 X là C4H8O2. X có peak tù trong khoảng 3300 – 2500 (-OH của acid) và peak nhọn trong khoảng 1725 – 1700 (C=O của acid). X không phân nhánh —> X là CH3CH2CH2COOH Y là đồng phân của X, khác chức X và tác dụng được với NaOH nên Y thuộc ester. nY = 4,4.0,9/88 = 0,045; nNaOH = 0,1 Y dạng RCOOR’, chất rắn gồm RCOONa (0,045) và NaOH dư (0,055) m rắn = 0,045(R + 67) + 0,055.40 =

m chuối xanh = 7/(48,99%.75%) = 19 gam

Phản ứng chuẩn độ: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ —> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O TN1: 10 mL Y chứa nFe2+ = 5nMnO4- = 5.9.0,05 = 2,25 mmol TN2: 10 mL Y chứa Fe2+ (2,25 mmol), Fe3+ (x mmol) Fe + 2Fe3+ —> 3Fe2+ Sau khi khử hoàn toàn Fe3+ về Fe2+ thì nFe2+ = 1,5x + 2,25 mmol) —> 1,5x + 2,25 = 5.10,5.0,05 —> x = 0,25 Vậy: a = x/(x + 2,25) = 10% (Đây là một bài gượng ép, không tính đến phản ứng của Fe với H+, nếu mà biết thời điểm “khử hoàn toàn sắt(III) thành

 = -634,9 – 601,6 – 393,5.2 – (-2326,3) = 302,8 kJ Phân hủy 184 gam CaCO3.MgCO3(s) cần 302,8 kJ nhiệt —> Phân hủy 500 gam CaCO3.MgCO3(s) cần 823 kJ nhiệt

Câu 1. nHNO3 = 15.1,2.21%/63 = 0,06 kmol = 60 mol —> nNH3 = 60/75% = 80 mol —> V = 1983 L Câu 2. mHNO3 = 340.63.90%/17 = 1134 kg —> mdd HNO3 = 1134/60% = 1890 kg Câu 3. mHNO3 = 1000.63% = 630 kg —> mNH3 = 630.17/(63.75%) = 227 kg

(a) Đúng, NaCl là chất điện li mạnh, H2O là chất điện li yếu, cốc 1 ăn mòn mạnh hơn cốc 2 chứng tỏ giả thuyết 1 đúng. (b) Sai, đồng không bị ăn mòn, cốc 4 có khí H2 thoát ra từ lá đồng do electron chạy từ Zn qua dây dẫn sang lá đồng, tại đây H+ sẽ bị khử tạo H2. (c) Sai, do đồng không bị ăn mòn nên phải so sánh tổng lượng khí thoát ra từ 2 điện cực cốc 4 với lượng khí thoát ra từ điện cực cốc 3 mới chính xác (hoặc so

(a) Sai mCa2+ + mMg2+ = 300,8.40/162 + 42,6.24/120 = 82,8 mg/L (b) Sai nCa2+ + nMg2+ = 300,8/162 + 42,6/120 = 2,2118 mmol/L Quy đổi thành CaCO3 thì độ cứng là 2,2118.100 = 221,18 mg/L, nằm trong khoảng 181 – 300 nên xếp vào loại nước cứng. (c) Đúng, phương pháp trao đổi ion làm mềm được mọi loại nước cưng. (d) Đúng Khi đun sôi: Ca(HCO3)2 —> CaCO3 + CO2 + H2O MgSO4 + 2NaHCO3 —> MgCO3 + Na2SO4 + CO2 + H2O Phản ứng đầu đã loại bỏ được Ca2+. Xét phản ứng thứ 2 nMgSO4 = 42,6/120 = 0,355

(a) Đúng (b) Đúng, phần đường trong rutin gồm β-glucose và α-rhamnose. Phần không phải đường là quercetin có cấu trúc flavonoid với 3 vòng. (c) Sai, chỉ phần không đường quercetin sở hữu 4OH có khả năng phản ứng với NaOH nên 1 mol rutin tác dụng được với tối đa 4 mol NaOH trong dung dịch. (d) Đúng m rutin thành phẩm = 300.28,9%.11,29%/94,10% = 10,4 kg