Archives

(a) Sai, trong quá trình điện phân pH của dung dịch giảm dần do có H+ tạo ra tại anode: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e (b) Đúng, tại cathode: Cu2+ + 2e —> Cu (c) Sai, ở anode có khí O2 thoát ra. (d) Đúng, sau bước 4 dung dịch thu được chứa H2SO4, khi nhúng Mg vào thì tạo khí H2 không màu: Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2

 = –242.4 – (–365,6).2 = -236,8 kJ Tỉ lệ: 160 gam NH4NO3 bị phân hủy tỏa ra 236,8 kJ nhiệt —> 2,7.10^9 gam NH4NO3 bị phân hủy tỏa ra 236,8.2,7.10^9/160 = 3,996.10^9 (hay 3996.10^6) kJ nhiệt.

Khi nấu món canh từ thịt, cua, tôm tép, có nhiều mảng thịt đóng rắn lại do protein bị đông tụ bởi nhiệt độ.

Dãy gồm các kim loại đều tan được hoàn toàn trong dung dịch hydrochloric acid dư là Zn, Fe, Al. Các dãy còn lại có Cu, Ag, Au không tan trong dung dịch hydrochloric acid dư.

Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi là Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Nước mưa chứa CO2 sẽ hòa tan đá vôi tạo Ca(HCO3)2, chất này theo nước mưa chảy vào trong các hang động, tại đây nó phân hủy dần tạo thạch nhũ (CaCO3).

Benzyl acetate là ester tạo nên mùi thơm của hoa nhài có công thức cấu tạo thu gọn là CH3COOCH2C6H5.

Phân bón NH4Cl làm tăng độ chua của đất do: NH4+ ⇋ NH3 + H+

Phương pháp nhiệt luyện có thể điều chế các kim loại có tính khử yếu hơn Al —> Chọn Fe, Cu, Zn.

Dầu ăn và mỡ động vật có thể được sử dụng để sản xuất xà phòng thông qua phản ứng xà phòng hóa.

Diêm tiêu kali có công thức hóa học là KNO3.

Au là kim loại dẻo nhất.

Phổ IR của X có peak đặc trưng của liên kết C=O và O-H của carboxylic acid nên nhóm chức có mặt trong X là carboxylic.

Người mắc bệnh tiểu đường nên ưu tiên ăn nhiều loại thực phẩm: Rau xanh, ngũ cốc nguyên hạt và thực phẩm giàu chất xơ. Các loại thức ăn chứa nhiều chất đường hoặc chất bột phải ăn lượng vừa đủ theo chỉ định.

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 (X là Mg) Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (Y là Cl2) Hợp chất được tạo ra giữa X và Y có công thức là MgCl2.

nAlCl3 = 0,06; nFeCl2 = 0,03 Nếu Z chứa Fe (0,03) thì nNO > 3nFe = 0,09: Vô lí Vậy Z chứa Fe(OH)2 (0,01.3 = 0,03) và Al(OH)3 ((mZ – mFe(OH)2)/78 = 0,02) Kim loại M hóa trị x TH1: Al(OH)3 chưa bị hòa tan —> nOH- = 2nFe(OH)2 + 3nAl(OH)3 = 0,12 —> nM = 0,12/x —> M = 5,6x/0,12 = 140x/3: Loại TH2: Al(OH)3 bị hòa tan thành AlO2- (0,06 – 0,02 = 0,04) —> nOH- = 2nFe(OH)2 + 3nAl(OH)3 + 4nAlO2- = 0,28 —> nM = 0,28/x —> M = 5,6x/0,28 = 20x —> x = 2,

%M = 2M/(2M + 16n) = 43,66% —> M = 6,2n —> n = 5; M = 31: M là P, oxit là P2O5 P2O5 + 3H2O —> 2H3PO4 nP2O5 = 0,075 —> nH3PO4 = 0,15 nKOH = 0,8V; nNaOH = 0,7V —> nOH- = 1,5V TH1: H3PO4 hết —> 1,5V ≥ 0,15.3 —> V ≥ 0,3 nH2O = nH+ = 0,15.3 = 0,45, bảo toàn khối lượng: 0,15.98 + 0,8V.56 + 0,7V.40 = 26,15 + 0,45.18 —> V = 0,27: Loại TH2: OH- hết —> 1,5V ≤ 0,15.3 —> V ≤ 0,3 nH2O = nOH- = 1,5V, bảo toàn

TN1: Có Ag màu trắng bám vào thanh sắt Fe + 2AgNO3 —> Fe(NO3)2 + 2Ag TN2: Có Cu màu đỏ bám vào thanh sắt Fe + Cu(NO3)2 —> Fe(NO3)2 + Cu Z chứa nAgNO3 = nCu(NO3)2 = 0,01 Nếu chỉ AgNO3 phản ứng: m tăng = 0,01.108 – 0,005.56 = 0,8 Nếu cả AgNO3 và Cu(NO3)2 phản ứng: m tăng = 0,01.108 + 0,01.64 – 0,015.56 = 0,88 Thực tế m tăng = 0,84 —> AgNO3 hết, Cu(NO3)2 phản ứng một phần (x mol) m tăng = 0,01.108 + 64x – 56(x + 0,005) = 0,84 —> x = 0,005

Kim loại khử được H+ thành H2, có oxide bị CO khử thành kim loại ở nhiệt độ cao là Zn, Fe.

Có 2 chất là thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp, gồm CH3[CH2]11OSO3Na và CH3[CH2]11C6H4SO3Na.