Archives

(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH mC2H5OH = 100.40%.0,8 = 32 kg —> m nguyên liệu = 32.162/(2.46.50%.46%) = 245 kg

Kim loại Cu dư chỉ khử được Fe3+ trong dung dịch Fe(NO3)3 thành Fe2+: Cu + Fe3+ —> Cu2+ + Fe2+ Các kim loại Mg, Al, Zn sau khi khử Fe3+ về Fe2+ sẽ tiếp tục khử Fe2+ về Fe.

Quặng hematite chứa Fe2O3, là nguyên liệu để sản xuất kim loại Fe (iron).

Trong phân tử nicotine, nguyên tử N số (1) là amine III (cả 3H trong NH3 đều bị thay thế bởi gốc hydrocarbon).

nCl2 = nI2 = nNa2S2O3/2 = 2,8.0,01/2 = 0,014 mmol —> 0,1 L A chứa mCl2 = 0,014.71 = 0,994 mg —> Lượng chlorine có trong mẫu A bằng 0,994/0,1 = 9,94 mg/L

Có 4 polymer thiên nhiên trong số các polymer trên, gồm: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) sợi đay, (5) tinh bột.

(1) Đúng, tại cathode phản ứng theo thứ tự: Cu2+ + 2e —> Cu 2H2O + 2e —> H2 + 2OH- (2) Sai, tại anode chỉ xảy ra sự oxi hóa nước tạo khí O2: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e (3) Đúng, có Cu bám vào cathode nên khối lượng cathode tăng lên. (4) Đúng, quá trình điện phân lúc đầu sinh H+ nên pH giảm, sau đó lượng dung môi giảm nên pH cũng giảm. (5) Sai, khi mới bắt đầu điện phân, chỉ anode có khí thoát ra.

(a) Đúng (b) Sai, hiệu số nồng độ của một chất gọi là biến thiên nồng độ (ΔC) (c) Đúng (d) Đúng

(a) Sai, tùy cách đo, tốc độ của phản ứng hóa học có thể xác định theo sự thay đổi thể tích theo thời gian (ví dụ đo thể tích CO2 thoát ra để xác định tốc độ phản ứng CaCO3 + HCl) (b) Sai, có thể xác định được tốc độ từ sự thay đổi nồng độ chất tham gia hoặc sản phẩm tạo thành theo thời gian. (c) Sai, có thể xác định tốc độ của một phản ứng theo sự thay đổi khối lượng của chất rắn (ví dụ nung CaCO3) (d) Sai, chúng có giá trị khác nhau

Trong 10 mL X có nFe2+ = 5.0,02.(20,50 + 20,55 + 20,55)/3 = 2,0533 mmol —> Trong 25 mL A (cũng là 100 mL X) có nFe2+ = 20,533 mmol —> Trong 1 L A có nFe2+ = 20,533.40 = 821,32 mmol = 0,82132 mol —> Hàm lượng Fe2+ = 0,82132.56 = 46,0 g/L

E là C4H8O3 (CH3COO-CH2-CH2OH) F là C3H4O4 (HOOC-COOCH3) X là CH3COONa; Y là C2H4(OH)2; Z là (COONa)2; T là CH3OH G là (COOH)2 (a) Đúng (b) Đúng: CH3OH + CO (xt, t°) → CH3COOH (c) Đúng (d) Sai, Y + G tạo các este đa chức, mạch vòng và các chất tạp chức, mạch hở.

(a) Đúng, ở cả 2 ống: Zn —> Zn2+ + 2e (b) Sai, ống 1 chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống 2 xảy ra đồng thời ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học. (c) Sai, ống 2 thoát khí nhanh hơn ống 1 do ống 2 có ăn mòn điện hóa. (d) Sai, dùng MgSO4 thì không có pin điện hóa do Zn không khử được Mg2+ nên không có cặp kim loại làm điện cực.

Thủy phân ester CH3COOCH3 trong dung dịch NaOH thu được methyl alcohol: CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH

Cho X tác dụng với iodine trong dung dịch NaOH, thu được kết tủa màu vàng —> X có nhóm CH3CO- Cấu tạo của X: CH3COCH2CH3 Khử X bằng NaBH4 thu được chất hữu cơ Y có cấu tạo CH3CHOHCH2CH3 (butan-2-ol)

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ —> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O nKMnO4 = nFe2+/5 = 0,0245.0,1/5 = 4,9.10^-4 —> %KMnO4 = 4,9.10^-4.158/2,5 = 3,1%

Tính cứng của kim loại không phải do các electron tự do gây ra. Tính cứng của kim loại phụ thuộc vào kiến trúc mạng tinh thể, liên kết kim loại…

A sai, giai đoạn 1, liên kết đôi phản ứng với tác nhân Brδ+ tạo thành phần tử mang điện dương.

D sai, phản ứng chuyển X thành Y thuộc loại phản ứng oxi hoá ion trung tâm, phối tử và số lượng phối tử không thay đổi.

Ag được tạo ra ở cực dương: Ag+ + 1e → Ag Ni bị hòa tan ở cực âm: Ni → Ni2+ + 2e —> B Đúng